3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．石墨B．液態(tài)HClC．葡萄糖D．Na2CO3溶液

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．石墨是單質(zhì)，所以石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．液態(tài)HCl在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以液態(tài)HCl是電解質(zhì)，故B正確；
C．葡萄糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液為混合物，碳酸鈉溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg•L-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+1N2+6KCl+2 H2O
（3）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測得溶液中c（K+）＞c（CN-），則該溶液的pH大于7，（填“大于”“小于”或“等于”），原因是因為CN-的水解程度大于HCN的電離，要使c（K+）=c（CN-），應(yīng)采取的措施是加入HCN測pH，使c（K+）=c（CN-）即可．
（4）若將10m3含KCN的濃度為650mg•L-1的廢水中KCN氧化除去，需要標準狀況下的氯氣的體積為5600L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（C2H5）CH（CH3）C（CH3）3
①用系統(tǒng)命名法對其命名2，2，3，4-四甲基己烷
②若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有5種結(jié)構(gòu)；
③若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu)．
④若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)． 寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到2倍再達到平衡后，測得A濃度為0.4mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x+y＜z
C．C的體積分數(shù)降低D．B的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．白磷易溶于二硫化碳（二硫化碳易揮發(fā)且有毒，沸點46.5℃），不溶于水，在空氣中易自燃．回答下列問題：
（1）白磷是一種危險化學(xué)品，其包裝上的安全標志是BC（填字母）．

（2）已知白磷的化學(xué)式為P4，燃燒產(chǎn)物是P2O5．寫出白磷自燃的化學(xué)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）下列各組化學(xué)物質(zhì)中能與白磷劃為同一類的是AD（填字母）．
A．O2、N2、C12    B．CuO、FeO、MgO    C．H2O、NaOH、CO2    D．H2、O3、Na、Al
（4）二硫化碳燃燒的化學(xué)方程式為CS2+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2SO2．常溫下，若使二硫化碳在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，最終得到a L混合氣體，則起始時氧氣的體積為aL（以同溫同壓測定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（　　）
A．平均相對分子質(zhì)量B．SO3（g）的轉(zhuǎn)化率
C．$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$D．c2（SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．250C時，0.1mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1．下列說法中正確的是（　　）
A．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶性一定顯堿性
B．原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
C．R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強
D．Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物（兩種元素組成）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，以下說法一定正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等
B．參加反應(yīng)的酸中的H+總量和堿中的OH-總量相等
C．反應(yīng)后混合液的pH=7
D．不能用適當?shù)乃釅A指示劑來判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．為增強導(dǎo)電性，可用金屬銅作陽極
B．電解過程中陰、陽極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3：1
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．陽極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2-6e-+8 OH-═CO32-+N2↑+6H2O

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