【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知該反應的方程式為CO2+H2CO+H2O，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，因此正反應是吸熱反應，焓變?yōu)?/span>正值，A正確；B、恒溫恒容下，增大壓強，可能是增大了氫氣濃度，最終平衡后氫氣濃度增大，B錯誤；C、升高溫度正逆反應速率均增大，C錯誤；D、根據(jù)A中分析可知D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】化學與生活、科技關系密切。下列有關敘述正確的是

a.液氨可作制冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱

B.將青蒿在乙醚中浸取，通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素

C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應用是因為鐵、鋁為活潑金屬

D.久置的漂白粉變質是因為漂白粉與空氣中的O2反應

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【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 蔗糖水解生成葡萄糖 B. 蔗糖的水解產物能發(fā)生銀鏡反應

C. 蔗糖是多羥基的醛類化合物 D. 蔗糖與麥芽糖互為同分異構體

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是 ( )

A. 電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

C. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

D. 雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

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【題目】下列關于水的含量的敘述中，不正確的是

A. 水是人體細胞中含量最多的化合物

B. 細胞的代謝旺盛，自由水的含量增多

C. 休眠或越冬的植物體內自由水與結合水的比值下降

D. 衰老的細胞中含水量增多，細胞裂解凋亡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．樣品中CuO的質量為4.0g

C．V=448

D．原樣品中Fe元素的質量分數(shù)為41%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的是（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)請分析該反應中電子轉移的情況(單線橋法表示)：__________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。(填寫編號)

①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

(4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2還原產物為Cl-)

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【題目】在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發(fā)生轉移，請回答下列問題：

⑴陽極發(fā)生__________反應，電極反應式為 ___________________________。

⑵電解后得到的銅的質量是___________，得到氧氣的體積是__________(標準狀況)，溶液的pH是___________。

⑶如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差_____________。

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