【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 蔗糖水解生成葡萄糖 B. 蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 蔗糖是多羥基的醛類化合物 D. 蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體

【答案】C

【解析】A. 蔗糖在催化劑作用下水解生成葡萄糖和果糖，故A正確；B. 蔗糖的水解產(chǎn)物中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C. 蔗糖分子中不含醛基，故C錯(cuò)誤；D. 蔗糖與麥芽糖的分子式均為C12H22O11，分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ②

已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：(Q1、Q2、Q3均為正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=－Q1 I

2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=－Q2 II

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH=－Q3 III

Q值大小比較正確的是

A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 100 ℃純水的pH＝6，所以水在100 ℃時(shí)呈酸性

B. pH＝3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH>4

C. 0.2 mol·L－1的醋酸，與等體積水混合后pH＝1

D. 常溫時(shí)，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號(hào)內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無(wú)影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用斐林試劑檢測(cè)還原糖時(shí)，其溶液的顏色變化過(guò)程為

A. 淺藍(lán)色→無(wú)色→棕色 B. 淺藍(lán)色→棕色→磚紅色

C. 棕色→淺藍(lán)色→磚紅色 D. 棕色→磚紅色→綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響1 mol氣體體積大小的主要因素是

A. 分子大小 B. 分子間平均距離 C. 分子鍵長(zhǎng) D. 分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液．

（2）向（1）中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀 B．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

（1）白色沉淀A的化學(xué)式是 。對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （寫(xiě)2個(gè)或?qū)懸粋�(gè)總方程均可）

（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過(guò) 反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

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