Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示)：__________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。(填寫編號(hào))

①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2還原產(chǎn)物為Cl-)

Answer 1

【答案】

(1)

(2)②；(3)0.2；(4)2.63

【解析】

試題分析：(1)KClO3中氯元素化合價(jià)，為氧化劑，對(duì)應(yīng)ClO2為還原產(chǎn)物，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高為還原劑，電子轉(zhuǎn)移的情況如圖：，故答案為：；

(2)反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半，故答案為：②；

(3)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2；

(4)假設(shè)質(zhì)量都是mg，ClO2→Cl-得5個(gè)電子，Cl2→2Cl-得2個(gè)電子，所以ClO2得到的電子的物質(zhì)的量為×5＝mol，Cl2得到的電子的物質(zhì)的量為×2＝mol，所以mol：mol=2.63倍，故答案為：2.63。