19．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)或除雜的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的少量HCl氣體，可將其通過(guò)飽和Na2CO3溶液
B．鐵粉中混有少量鋁粉，可加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾除去
C．將某化合物進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，觀察焰色為黃色，說(shuō)明不含K+
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-

分析 A、碳酸鈉均可以和二氧化碳、HCl之間反應(yīng)；
B、金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)，但是金屬鐵不可以；
C、焰色實(shí)驗(yàn)，含鈉元素的物質(zhì)焰色為黃色，含鉀元素的透過(guò)鈷玻璃顯示紫色；
D、和氯化鋇反應(yīng)可以產(chǎn)生白色的沉淀可以是氯化銀還可以是硫酸鋇．

解答 解：A、因?yàn)轱柡吞妓徕c溶液均可以和二氧化碳、HCl之間反應(yīng)，所以不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)，但是金屬鐵不可以，鐵粉中混有少量鋁粉，可加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾除去，故B正確；
C、焰色實(shí)驗(yàn)，含鈉元素的物質(zhì)焰色為黃色，含鉀元素的透過(guò)鈷玻璃顯示紫色，化合物進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，觀察焰色為黃色，但是不能確定是否含有K+，故C錯(cuò)誤；
D、和氯化鋇反應(yīng)可以產(chǎn)生白色的沉淀可以是氯化銀還可以是硫酸鋇，某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子或是銀離子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和除雜知識(shí)，物質(zhì)的分離與除雜是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積最大的物質(zhì)是（　　）
A．22.4L氫氣B．含3.01×1023個(gè)分子的硫化氫
C．10g氨（NH3）D．0.8mol二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用脫脂棉包住0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：
第一：有氧氣生成；第二：有熱量放出．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述結(jié)論．用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是將帶火星的木條靠近a口處，現(xiàn)象是帶火星的木條復(fù)燃．
為了驗(yàn)證第二條結(jié)論，將管口b浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為將導(dǎo)管b置于水槽中．再打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)，發(fā)現(xiàn)b處有氣泡放出．把q插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（　　）
①NaHCO3　     ②Al2O3　      ③Al（OH）3　     ④Al．
A．只有②③B．只有①②③C．只有①③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就能一一鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NaCl、CuCl2
C．BaCl2、Na2CO3、HClD．KCl、H2SO4、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在加熱的條件下，應(yīng)用下述反應(yīng)可制備氯氣：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g二氧化錳完全反應(yīng)后，最終溶液體積仍為0.5L．試求：（1）忽略氯氣的溶解，標(biāo)況下可收集多少體積的氣體？（2）忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，提供的濃鹽酸為12mol•L-1，則反應(yīng)結(jié)束后C（Cl-）為多少？（要求：要有一定的計(jì)算過(guò)程．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，將不同濃度的醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化）．下列判斷不正確的是（　�。�
A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D．若反應(yīng)后的溶液呈中性，則：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞0.05mol/L

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