4．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就能一一鑒別出來(lái)的是（　　）
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NaCl、CuCl2
C．BaCl2、Na2CO3、HClD．KCl、H2SO4、AgNO3

分析 不用其他試劑就能一一鑒別出來(lái)，先觀察試劑的顏色，再結(jié)合試劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)鑒別．

解答 解：A．K2SO4、BaCl2反應(yīng)生成沉淀，可鑒別出HNO3，故A不選；
B．藍(lán)色試劑為CuCl2，與CuCl2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為NaOH，最后鑒別出NaCl，故B選；
C．Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成氣體，先鑒別出Na2CO3，能溶解沉淀的為HCl，故C選；
D．KCl、H2SO4分別與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，可鑒別出AgNO3，故D不選；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．濃硫酸和木炭共熱的反應(yīng)如下：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+2SO2↑
為了驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體中含有CO2和SO2，按以下操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空格．
①先將氣體通過(guò)品紅溶液，觀察到溶液紅色消褪，可確定該氣體中含有二氧化硫．
②然后將①導(dǎo)出的氣體通過(guò)盛有過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，以除去SO2，其目的是防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)造成干擾．
③最后將②導(dǎo)出的氣體通入澄清石灰水中，有澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．3對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有3種．D的含苯環(huán)且苯環(huán)上三元取代物，顯酸性的同分異構(gòu)體有30種．B中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基．
（2）試劑C可選用下列中的b、d．
a．溴水 　b．銀氨溶液  c．酸性KMnO4溶液 　d．新制Cu（OH）2懸濁液
（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為．
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）A、D、E中可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是ADE．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法或敘述中正確的是（　�。�
A．硫酸、燒堿、氯酸鉀、過(guò)氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物
B．PM2.5指大氣中直徑接近于2.5×10-6 m的顆粒物，PM2.5在空氣中形成膠體
C．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，因此氯氣屬于電解質(zhì)
D．反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)或除雜的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．除去CO2中混有的少量HCl氣體，可將其通過(guò)飽和Na2CO3溶液
B．鐵粉中混有少量鋁粉，可加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾除去
C．將某化合物進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，觀察焰色為黃色，說(shuō)明不含K+
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某學(xué)生想在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格1000mL；應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量117.0g；
（2）容量瓶上標(biāo)有以下6項(xiàng)中的哪些項(xiàng)A
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只用一次）BCAFED
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問(wèn)題，特別是操作不當(dāng)，都會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過(guò)刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度偏低．
③溶解時(shí)未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時(shí)仰視，則所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）鋅粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度、增加壓強(qiáng)等（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．室溫下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
B．0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
C．amol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
D．向5mL含KCl和Kl濃度均為0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案