Question

10．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）的熵增
• B． 鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
• C． 常溫下K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl
• D． 等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于K_a（HA）的大小

Answer 1

分析 A、正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)；
B、原電池負(fù)極放電時發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時發(fā)生還原反應(yīng)；
C、根據(jù)溶度積可計算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)物質(zhì)的量濃度可比較；
D、K_a（HA）越大，酸性越強．

解答 解：A、該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，熵減小，故A錯誤；
B、鉛蓄電池的負(fù)極充電時發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x═$\root{3}{4.0×1{0}^{-12}}$，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，所以Ag₂CrO₄＞AgCl，故C錯誤；
D、K_a（HA）越大，酸性越強，如HA電離程度大于A^-水解程度，則溶液呈酸性，否則呈堿性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及熵變、原電池和電解池、沉淀的溶解平衡以及弱電解質(zhì)的電離等問題，側(cè)重于基本概念和基本理論的理解，題目難度不大．