Question

16．表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外．表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

（l）②表示的元素是O（填元素符號）．
（2）①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是P（填元素符號）：其非金屬性較強的是N（填元素符號）：其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是HNO₃（填分子式）
（3）⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）₂（填化學(xué)式）
③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是．
（4）寫出元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性H₂O大于HCl（填分子式）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是N、O、Na、Al、P、Cl元素，
（1）②表示O元素；
（2）同主族從上到下原子半徑增大，元素的非金屬性減弱，其最高價氧化物的水化物的酸性減弱；
（3）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，③與⑥兩種元素所形成化合物為NaCl；
（4）③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是N、O、Na、Al、P、Cl元素，
（1）②表示O元素，故答案為：O；
（2）同主族從上到下原子半徑增大，元素的非金屬性減弱，其最高價氧化物的水化物的酸性減弱，則①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是P，其非金屬性較強的是N，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是HNO₃，
故答案為：P；N；HNO₃；
（3）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，③與⑥兩種元素所形成化合物為NaCl，其電子式為，
故答案為：Ca（ClO）₂；；
（4）③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）非金屬性O(shè)＞Cl，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞HCl，故答案為：H₂O；HCl．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．