Question

某同學利用下圖裝置，研究氯氣的性質(zhì)．請據(jù)圖回答：
（1）該同學制取氯氣的反應原理是：

 

（寫離子方程式）．
（2）實驗過程中①處觀察到的現(xiàn)象是

 

；②處現(xiàn)象說明氯氣具有的性質(zhì)是

 

，③處發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（3）該實驗操作的不足之處是

 

．工業(yè)上將氯氣通入消石灰【Ca（OH）₂】中，反應所得主要物質(zhì)可制得

 

，它是常用的消毒劑．在某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有NaClO與NaClO₃物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，此反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：（1）在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣；
（2）酸能使紫色石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性；氯氣具有強氧化性，次氯酸具有漂白性；氯氣能將亞鐵離子氧化；
（3）有毒氣體不能直接排空；氯氣和氫氧化鈣溶液混合制取漂白粉；根據(jù)轉移電子守恒結合反應物、生成物書寫方程式．

解答： 解：（1）在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，離子反應方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）氯氣和水反應生成HCl和HClO，酸使紫色石蕊試液變紅色，但HClO具有漂白性，能使紅色褪色，所以看到的現(xiàn)象是棉花先變紅后褪色；
氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化物碘，碘遇淀粉試液變藍色；
氯氣有強氧化性，能將亞鐵離子氧化鐵離子，自身被還原為氯離子，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：棉花先變紅，后褪色；氧化性； 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）氯氣有毒不能直接排空，所以要有尾氣處理裝置，該裝置中沒有尾氣處理裝置；氯氣和氫氧化鈣溶液反應制取漂白粉；
NaClO與NaClO₃物質(zhì)的量之比為1：1，設NaClO與NaClO₃物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)轉移電子相等，得氯離子的物質(zhì)的量=

1mol×1+1mol×5

1

=6mol，再結合原子守恒配平方程式得8NaOH+4Cl₂═6NaCl+NaClO+NaClO₃+4 H₂O，
故答案為：未進行尾氣處理；漂白粉； 8NaOH+4Cl₂═6NaCl+NaClO+NaClO₃+4 H₂O．

點評：本題以氯氣為載體考查了氯氣的制取、氯氣的性質(zhì)等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，氯氣具有強氧化性，根據(jù)氯氣的性質(zhì)、次氯酸的性質(zhì)結合轉移電子守恒來分析解答，次氯酸的漂白性和二氧化硫漂白性原理不同，次氯酸能漂白酸堿指示劑但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，注意（1）中濃鹽酸要寫離子，如果是濃硫酸要寫化學式，為易錯點．