某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，取1mol A，分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含醇-OH、酚-OH、-COOH、-CHO，結(jié)合醇、酚、羧酸、醛的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A中醇-OH、酚-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，則1molA消耗3molNa；
A中的酚-OH、-COOH與NaOH反應(yīng)，則1molA消耗2molNaOH；
A中酚-OH、-COOH與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)-OH～Na2CO3、2-COOH～Na2CO3，則1molA消耗1.5molNa2CO3，
則消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3mol：2mol：1.5mol=6：4：3，
故答案為：6：4：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、醇、羧酸性質(zhì)的考查，注意酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和酚鈉，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題．
（1）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
；
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（I）相比，活化能
 
，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
 
，因此反應(yīng)速率
 
，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際包含了氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下列四種物質(zhì)：
甲、KMnO4    乙、Na2CO3   丙、Cu2O    丁、Fe2（SO4）3
從性質(zhì)分析，可使下述還原過(guò)程發(fā)生的是（填編號(hào)）
 
．
還原過(guò)程：H++NO3-+e--NO↑+H2O（未配平）
寫(xiě)出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫(xiě)出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO（Al2O3）
 
；
（2）CO2（HCl）
 
；
（3）FeCl3（FeCl2）
 
；
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解精煉銅時(shí)，粗銅作
 
極，它應(yīng)該接直流電源的
 
極；純銅接直流電源的另一極．純銅上的電極反應(yīng)式為
 
．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水產(chǎn)生燒堿和氯氣的工業(yè)生產(chǎn)，其生產(chǎn)時(shí)的電解方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)利用下圖裝置，研究氯氣的性質(zhì)．請(qǐng)據(jù)圖回答：
（1）該同學(xué)制取氯氣的反應(yīng)原理是：
 
（寫(xiě)離子方程式）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中①處觀察到的現(xiàn)象是
 
；②處現(xiàn)象說(shuō)明氯氣具有的性質(zhì)是
 
，③處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)操作的不足之處是
 
．工業(yè)上將氯氣通入消石灰【Ca（OH）2】中，反應(yīng)所得主要物質(zhì)可制得
 
，它是常用的消毒劑．在某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．下列反應(yīng)類型從理論上看原子利用率可達(dá)到100%的是（　�。�
A、加成反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、酯化反應(yīng)D、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Na+  OH-  SO42-  HCO3-
B、OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
C、Fe2+  H+  SO42-  NO3-
D、H+  K+  Cl-   HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（　　）
A、FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B、鋁片長(zhǎng)期放置在廣口瓶中
C、漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中
D、金屬鈉存放于煤油中

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