已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 (  )
A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)
A

試題分析：A、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B、降低溫度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、降低溫度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在300℃時(shí)，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡
B．b點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高
C．c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
針對上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　  )
 
A
B
C
Ⅰ
0.050mol·L－1
0.050mol·L－1
0.050mol·L－1
Ⅱ
0.070mol·L－1
0.070mol·L－1
0.098mol·L－1
Ⅲ
0.060mol·L－1
0.060mol·L－1
0.040mol·L－1
Ⅳ
0.080mol·L－1
0.080mol·L－1
0.12mol·L－1
 
A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
體系的壓強(qiáng)不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
A．③④⑤⑥ 　 B．②③④⑥C．①③④⑤　D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下圖表所示：

下列說法正確的是
A．，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．x=2
C．若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D．℃下，若起始時(shí)向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個(gè)體積相同密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判斷正確的
起始濃度
c(H2) / mol/L
c(I2) / mol/L
c(HI) / mol/L
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
 
A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍   
B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深
C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等       
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有容積為1 L的甲乙兩個(gè)恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ；乙中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是（ ）
A．Q1 + Q2 = aB．Q1 + 2Q2 < 2aC．Q1 + 2Q2 > 2aD．Q1 + Q2 < a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的的無機(jī)試劑。
（1）強(qiáng)氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）＋H2O2CrO42-（黃色）＋2H+，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是          。
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硫酸C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋。
（2）向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時(shí)溶液中c（Pb2+）/ c（Ba2+）=            [結(jié)果保留一位小數(shù);已知Ksp（BaCrO4）=1．2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2．8×10-13]。

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