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mA(氣) + nB(氣)

pC(氣) + qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
體系的壓強不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質量分數(shù)不再改變
反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A．③④⑤⑥ 　

B．②③④⑥

C．①③④⑤　

D．①③④⑥

試題分析：①若反應前后氣體的體積發(fā)生不變，體系的壓強不再改變說明到達平衡，若反應前后氣體的物質的量不變，體系的壓強自始至終不變，體系的壓強不再改變不能說明到達平衡，故①錯誤；②隨反應進行體系的溫度發(fā)生變化，絕熱體系的溫度不再改變說明到達平衡，故②正確； ③隨反應進行各組分的濃度發(fā)生不變，各組分的濃度不再改變說明到達平衡，故③正確；④隨反應進行各組分的質量分數(shù)發(fā)生不變，各組分的質量分數(shù)不再改變說明到達平衡，故④正確；⑤反應速率自始至終都按v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q，不能說明到達平衡，故⑤錯誤；⑥A斷鍵表示正反應速率，C斷鍵表示逆反應速率，單位時間內(nèi)m molA斷鍵反應，同時生成pmolC，C的斷鍵與成鍵相等，說明到達平衡，故⑥正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)

xC(g） △H＜〈0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的x=3
B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間也能提高平衡轉化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時A的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應制得：

請回答：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                                 。
（2）當溫度T₁>T₂時，化學平衡常數(shù)K₁K₂（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是       （填字母序號）。
a．生成1molCH₃CH₂OH的同時生成3 mol H₂O
b．容器中各組分濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H₂的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有                          （寫出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應是              反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。