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甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如下圖表所示：

下列說法正確的是
A．，且該反應為吸熱反應
B．x=2
C．若平衡后保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．℃下，若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%
C

試題分析：A.對于甲、乙來說，起始投入量相同，而反應乙首先達到平衡說明溫度T2>T1。在平衡時C(C)(乙) <C(C)(甲),說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以正反應是放熱反應。錯誤。B.對乙、丙來說，反應的溫度相同，而起始投入量丙是乙的2倍。在其它條件不變的情況下，若增加反應物的濃度，化學平衡不發(fā)生移動，則達到化學平衡時C(C)的濃度也應該是乙的2倍�，F在2C(C)(乙)=C(C)(丙).說明改變反應物的濃度，化學平衡沒有發(fā)生改變。只有在反應前后氣體體積相等的可逆反應中，改變壓強或改變濃度，化學平衡不移動。所以1+X=2，X=1.錯誤。C. 若平衡后保持溫度不變，由于該反應是反應前后氣體體積相等的可逆反應。改變容器體積，即改變壓強，根據平衡移動原理，化學平衡不移動。正確。D.℃下，起始時向甲容器中充入1.5molA、0.5molB，達到化學平衡時A的轉化率為：(0.75÷1.5)×100%=50%.在該溫度下，若起始時向甲容器中充入0.5molA、0.5molB，平衡時A的轉化率為25%，然后再加入1molB,，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，故A的轉化率就大于25%。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：
化學反應
平衡
常數
溫度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
K3
?
?
完成下列填空：
（1）反應①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應。根據反應①與②可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
（2）973K時，若反應③在一個容積為2L的反應容器內2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉移，則在2min內v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應的平衡轉化率及平衡常數都增大的措施有                                    。
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現紅色。請對上述實驗現象作出解釋                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是
A．N2O4和NO2的分子數之比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系中各組分的濃度不再變化
D．單位時間有1mol N2O4轉變?yōu)镹O2的同時，有1 mol NO2轉變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡標志的是
①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C
③A、B、C的濃度不再變化；④C的物質的量不再變化
⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 (  )
A．升高溫度和減小壓強B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫 度（℃）
360
440
520
K值
0．036
0．010
0．0038
 
（1）①由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是                               。
② 理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是         。（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度             d．及時分離出產物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的  恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1         P2（填“>”、“=”或“<”）。
②該反應為         反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0．08 mol·L-1，則平衡時CO的轉化率為         ，該溫度下反應的平衡常數K值為         。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是         （填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是
A．增大壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中進行的反應：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(      )
A．P、Q、R、S的濃度相等
B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化
D．用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一恒定壓強的容器中進行，下列可以判斷此反應達到平衡狀態(tài)的是（   ）
A．混合氣體的體積保持不變B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體平均相對分子質量保持不變D．混合氣體顏色保持不變

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