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【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.1molNa與完全反應生成和的混合物，轉移電子，生成物中離子總數為

B.的溶液中，由水電離的數目為個

C.里含有的電子數目為

D.62g白磷中含有P-P鍵的數目為

【答案】D

【解析】

A．鈉和氧氣反應后變?yōu)?/span>價，故1mol鈉完全反應轉移1mol電子即個，而生成的產物無論是氧化鈉還是過氧化鈉，均是陰離子，而1mol鈉反應后變?yōu)?/span>，故所對應的陰離子的物質的量為，即產物中離子共個，故A錯誤；

B．的溶液中，的電離大于水解，故溶液中的氫離子主要來自于的電離，故溶液中水電離出的氫離子小于個，故B錯誤；

C．的物質的量為，而中含8mol電子，故中含電子即個，故C錯誤；

D．62g白磷的物質的量為，而1mol白磷中含鍵，故白磷中含鍵即個，故D正確．

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T ℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應的化學方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應的H>0，則第5分鐘時圖象呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意請回答有關氮的氧化物和氫化物的問題：

（1）隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導致一系列問題。NO形成硝酸型酸雨的化學方程式為_______。一定條件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.1 kJ·mol-1，

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160.6 kJ·mol-1則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= ___________ 。

（2）肼(N2H4)可以用作燃料電池的原料。肼的電子式為_________，一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。b電極是_____極（填“正”或“負”），a電極的電極反應式：__________________。

（3）25 ℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為___________。

（4）在體積恒定的密閉容器中有可逆反應： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH<0 ，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應經歷相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖，則150 ℃時，v（正）________v（逆）（填“>”或“<”）。

（5）判斷在恒溫恒容條件下該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____

A 2v正(NO2)＝v逆(O2) B 反應容器中壓強不隨時間變化而變化

C 混合氣體顏色深淺保持不變 D 混合氣體平均相對分子質量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為研究 NaHCO3 溶液加熱時的 pH 變化及其原因，在 10℃時加熱NaHCO3 溶液，并記錄 pH 如下：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到 50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學認為，該溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大，故堿性增強，NaHCO3發(fā)生水解反應的離子方程式是______。

(2)乙同學認為，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受熱分解，生成了 Na2CO3，并推斷 Na2CO3的水解程度_______________(填“＞”或“＜”)NaHCO3。

(3)丙、丁同學進行實驗如下：

①丙：向少量加熱煮沸的溶液和未經加熱的溶液中分別加入足量的試劑 X 后，觀察到前者產生大量白色沉淀，因此他認為______ (填“甲”或“乙”)的判斷正確。其中試劑 X 是________(填序號)。

a．Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水

②�。簩⒓訜嶂� 30℃的 NaHCO3 溶液恢復至 10℃，測其 pH=8.3。由此可得到的結論是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中實驗操作、現象以及所得出的結論都正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

實驗結論

A

向盛有溶液的試管中，先滴加幾滴KCl溶液，再滴加KI溶液

先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀

B

將適量和分別通入裝有溶液的兩支試管中

一支試管出現白色沉淀，另一支試管無明顯現象

出現的白色沉淀是

C

取少量晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的溶液

產生白色沉淀

中含

D

濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y

試紙變藍

Y可能是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂常做催熟劑、除草劑等，實驗室利用鹵塊制備少量，已知：鹵塊的主要成分為，含有、等雜質。工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.可以用酸性溶液代替溶液

B.濾渣的主要成分是和

C.加入飽和溶液發(fā)生了復分解反應

D.調節(jié)溶液，還可以防止結晶時的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol SO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：

（1）平衡時各物質的濃度；

（2）平衡時SO2的轉化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（ ）

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質的氧化過程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

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