【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

【答案】D

【解析】A、該裝置是原電池，較活潑的金屬銅作負(fù)極，銀作正極，外電路中電子從銅沿導(dǎo)線流向銀，故A錯(cuò)誤；B、取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，所以沒有電流產(chǎn)生，電流計(jì)的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)故，故B錯(cuò)誤；

C、銅極上的電極反應(yīng)式為：Cu - 2e－ = Cu2＋

64g 2mol

3.2g 0.1mol

所以外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小3.2g，故C錯(cuò)誤；D、該裝置中負(fù)極上銅失電子，正極上銀離子得電子，所以電池反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A.78gNa2O2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.通常條件下，28gCO和N2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的原子數(shù)為3NA

D.2mol/LCaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問題

I、鋁鹽的水解原理在生活中應(yīng)用廣泛，如明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_________（用離子方程式表示）；如硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一，其原理是________________（用離子方程式表示）。

II、5℃時(shí)，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①____________________________；②____________________________；③____________________________。

（2）溶液中共有__________種不同的粒子(指分子和離子)。

（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol·L－1的是__________，濃度為0.002mol·L－1的是____________。

（4）__________和__________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

（5）在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答有關(guān)問題：

①該溶液中HSO的電離程度_________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。

②溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

III、含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L﹣1的Cr2O72﹣．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

（1）綠礬為FeSO4·7H2O，反應(yīng)（I）中FeSO4與Cr2O72﹣ 的物質(zhì)的量之比為_________．

（2）常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7mol·L﹣1，則處理后的廢水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是(　　)

A. B. C. D. c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度

C. 向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦（TiCl4）極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)－25℃，沸點(diǎn) 136.4℃。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置（部分加熱和夾持裝置省略），用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是

A. ②、⑤中分別盛裝飽和食鹽水和NaOH溶液

B. 冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用

C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止③處加熱，后停止①處加熱

D. 該設(shè)計(jì)存在不足，如④⑤之間缺少防水蒸汽進(jìn)入④的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是(　　)

A. Zn為電池的負(fù)極 B. 正極反應(yīng)式為2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大 D. 電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移

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【題目】若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol CH4分子所含質(zhì)子數(shù)為1.6 NA

B. 在0℃，101kPa時(shí)，22.4 L H2中含有NA個(gè)氫原子

C. 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

D. NA個(gè)CO分子和11.2L CH4的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

（1） 1mol HCl中含有HCl分子的個(gè)數(shù)是_______________________，1.204×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量是____________mol。

（2）17克NH3的物質(zhì)的量是 ______ mol，0.1mol H2O的質(zhì)量是______________________g。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2的物質(zhì)的量是 ______ mol ，1mol O2的體積是 ______ L。

（4）將8g NaOH配制成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量是______________g。

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