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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A.78gNa2O2與足量的H2O反應，轉移的電子數(shù)為2NA

B.通常條件下，28gCO和N2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，22.4LH2O中含有的原子數(shù)為3NA

D.2mol/LCaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NA

【答案】B

【解析】

A．78g Na2O2為1mol，與足量的H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA，A錯誤；

B． 28gCO和N2的混合氣體的物質的量為1mol，所含分子數(shù)為NA，B正確；

C．標準狀況下，H2O不是氣體，無法確定水的物質的量，C錯誤；

D．2mol/LCaCl2溶液，溶液體積未知，不能確定Cl-的個數(shù)，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該過程的△H＜0

B. 氣體壓強：p（a）＜p（b）= p（c）

C. 平衡常數(shù)：K（a）= K（b）＜ K（c）

D. 測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl，可能發(fā)生的副反應是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。 某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是______________。

(2)檢查虛線框內裝置氣密性的方法是_________________。

(3)若撤去裝置B，對實驗的影響是_______________________。

(4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是_______________________。

(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

稱取0.40g產品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘標準溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是______，達到滴定終點的現(xiàn)象是_________，測得產品的純度為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗、現(xiàn)象及有關結論不正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

加熱鋁箔，鋁箔熔化卻不滴落

石蠟油分解產生的氣體能使試管中溴的四氯化碳溶液褪色

食鹽水浸泡過的鐵釘放入試管中，一段時間后，導管口形成一段水柱

向蔗糖中加人濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹

結論

氧化鋁的熔點比鋁的高

石蠟油的分解產物中含不飽和烴

鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

濃硫酸具有吸水性和強氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）49 g H2SO4的物質的量是________；1.5 mol H2SO4的質量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

（2）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。

①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。

②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質量為________。

③已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵原子摩爾質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制，請回答下列問題：

(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有________________________；

(2)計算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質的量濃度為__________，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL

(3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應放在步驟_____之前進行(填“序號”)。

(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________；

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；

③定容時，俯視液面_________；

④用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物F筒稱PETA,可利用于新型的普適無鹵阻燃體系。圖是以A為原料合成聚合物F的路線:

已知: ①A為與氫氣的相對密度是14的烴；

②；

③D、E均為芳香化合物，它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰。

回答下列問題:

（1）A中的官能團名稱為_______，B的名稱是______。

（2）B與NH3在一定條件的反應類型為___________。

（3）C的結構簡式為___________。

（4）由C轉化為D的反應中，除D外，另外一種生成物是___________。

（5）乙二胺和E反應生成聚合物F的化學方程式為___________，反應類型為___________。

（6）E的同分異構體中，滿足以下條件的共有_____種(不含立體異構)。

①遇到FeCl3溶液會顯色；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與NaHCO3溶液反應。

（7）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線:_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下:

（1）“酸溶”時加快反應速率的方法有______(寫出一種)。

（2）①“還原”時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過兩個反應被還原,其中一個反應如下:

FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+，則另一個反應的離子方程式為_________。

②加入FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應完全的方法是______________________。

（3）①“沉淀”時,需要控制溫度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。

②所得FeCO3需充分洗滌,檢驗沉淀已洗凈的方法是______________。

（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應的物質為_______(填化學式)。

（5）寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式:_________________。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO。現(xiàn)煅燒23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,則Fe2O3的質量為____kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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