Question

16．利用電化學(xué)原理，使苯（C₆H₆）轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷（C₆H₁₂）可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)儲(chǔ)氫和儲(chǔ)能；反應(yīng)裝置如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

• A． A極為電源的正極
• B． 儲(chǔ)氫反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C₆H₆+6H⁺+6e^-═C₆H₁₂
• C． 右室得到的氣體X為O₂
• D． 該儲(chǔ)氫和儲(chǔ)能的反應(yīng)為2C₆H₆+6H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2C₆H₁₂+3O₂↑

Answer 1

分析 電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極上苯得電子發(fā)生還原反應(yīng)和氫離子生成環(huán)己烷，據(jù)此分析．

解答 解：A、陰極上苯得電子發(fā)生還原反應(yīng)和氫離子生成環(huán)己烷，A接電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂，故B正確；
C、該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，電解池陰極與電源負(fù)極相連，得出電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O₂，故C正確；
D、陽極反應(yīng)式+陰極反應(yīng)式=總反應(yīng)式，所以儲(chǔ)氫和儲(chǔ)能的反應(yīng)為2C₆H₆+6H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2C₆H₁₂+3O₂↑，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池電極和電極產(chǎn)物的判斷，注意根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)判斷，題目難度中等．