1．據(jù)報道，某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，為了廠區(qū)和周圍地區(qū)群眾的安全，有關(guān)方面緊急組織群眾沿逆風方向疏散；同時，迅速趕到的消防隊員向貯氯罐周圍的空中噴灑稀NaOH溶液．
（1）為什么要沿逆風方向疏散群眾？
（2）噴灑稀NaOH溶液的目的是什么？寫出有關(guān)的化學方程式．

分析 氯氣有毒，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會順著風向逸散，所以疏散時應(yīng)該逆著風向轉(zhuǎn)移，防止中毒，
答：氯氣順著風向逸散，沿逆風方向疏散群眾，防止中毒；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
答：氫氧化鈉溶液吸收氯氣，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在含有H+、Cl-、Na+的溶液中，還可以大量共存的離子是（　�。�
A．CO32-B．AlO2-C．Ca2+D．Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某無色溶液中，加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Br-、Cl-
C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．Na+、Mg2+、Br-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列與NH4Fe（SO4）2•24H2O溶液有關(guān)描述及離子方程式正確的是（　�。�
A．該溶液中H+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B．該溶液中滴入少量NaOH溶液：3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe（OH）3↓
C．該溶液中加入足量的Zn粉：2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+
D．先加鹽酸再加入BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．利用電化學原理，使苯（C6H6）轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷（C6H12）可實現(xiàn)電化學儲氫和儲能；反應(yīng)裝置如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．A極為電源的正極
B．儲氫反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C6H6+6H++6e-═C6H12
C．右室得到的氣體X為O2
D．該儲氫和儲能的反應(yīng)為2C6H6+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2C6H12+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3 +、Mg2 +、SO4 2-、Cl- 能大量共存
B．25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能增大
C．濃度均為0.1 mol•L- 1 的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH＞Na2 CO3＞（NH4 ）2 SO4＞NaHSO4
D．常溫下水電離出c（H+ ）×c（OH- ）=10-20 的溶液中：Na+、ClO-、SO42 -、NH4 + 可能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3，已知某時刻存在N2、H2、NH3的濃度為1mol•L-1、2mol•L-1、2mol•L-1，當達到平衡狀態(tài)可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．N2為$\frac{1}{3}$mol•L-1B．NH3為$\frac{10}{3}$mol•L-1
C．H2為5.5mol•L-1D．N2為1.5mol•L-1，H2為3.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．可用細鐵絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)實驗
B．容量瓶使用前須烘干
C．可用CCl4將溴水中的溴單質(zhì)分離除凈
D．用元素分析儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�
A．加催化劑B．擴大容器體積C．升高溫度D．增大壓強

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