4．用足量H2還原一定質(zhì)量的氧化銅粉末，反應(yīng)一段時間后，測得固體質(zhì)量減少8g，此時消耗H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求生成Cu的質(zhì)量．

分析 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，利用差量法可直接計(jì)算出生成Cu的質(zhì)量．

解答 解：CuO中通入氫氣，發(fā)生CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，設(shè)有xgCu生成，
CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O△m 
80g              64g       16g
                     x         8g
則x=$\frac{64g×8g}{16g}$=32g，
答：生成Cu的質(zhì)量為32g．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意利用差量法計(jì)算較為簡單，易錯點(diǎn)為氫氣的體積，注意氫氣不能全部反應(yīng)的特點(diǎn)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于NA
B．17 g-18OH所含的電子數(shù)目為9NA
C．16 g N2 H4中含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NA
D．常溫時，1 L pH=12的 Ba（OH）2溶液中含OH一的數(shù)目為2×10-2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．用排空氣法在一干燥燒瓶中收集氯化氫氣體．將收集氣體后的燒瓶放在水槽中，水進(jìn)入燒瓶，占燒瓶容積的$\frac{4}{5}$（燒瓶容積為250mL），求．
（1）原燒瓶中氯化氫與空氣混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．
（2）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200mL氯化氫氣體溶于5mL水，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某無色溶液中，加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Br-、Cl-
C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．Na+、Mg2+、Br-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將4.3g Na、Na2O2、Na2O的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將氣體在密閉容器中放電后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壓強(qiáng)接近于零，則原混合物中Na、O元素的物之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．4：3D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列與NH4Fe（SO4）2•24H2O溶液有關(guān)描述及離子方程式正確的是（　�。�
A．該溶液中H+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B．該溶液中滴入少量NaOH溶液：3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe（OH）3↓
C．該溶液中加入足量的Zn粉：2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+
D．先加鹽酸再加入BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．利用電化學(xué)原理，使苯（C6H6）轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷（C6H12）可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)儲氫和儲能；反應(yīng)裝置如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．A極為電源的正極
B．儲氫反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C6H6+6H++6e-═C6H12
C．右室得到的氣體X為O2
D．該儲氫和儲能的反應(yīng)為2C6H6+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2C6H12+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3，已知某時刻存在N2、H2、NH3的濃度為1mol•L-1、2mol•L-1、2mol•L-1，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．N2為$\frac{1}{3}$mol•L-1B．NH3為$\frac{10}{3}$mol•L-1
C．H2為5.5mol•L-1D．N2為1.5mol•L-1，H2為3.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．64gCaC2中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
B．20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為11NA
C．4.6gNO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為0.1 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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