Question

12．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物．某同學依據溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證
取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究．              
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振蕩．
實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失．
（2）觀察到管內溶液靜置后不分層現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（3）寫出溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應方程式CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr，為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是生成的氣體，檢驗的方法是將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO₄溶液的試管，KMnO₄溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現(xiàn)象）．

Answer 1

分析 （1）水浴加熱，可提供穩(wěn)定的加熱溫度，且避免溴乙烷的揮發(fā)；
（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成物乙醇、溴化鈉都溶于水；
（3）溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成乙醇和溴化鈉；溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應，生成乙烯，乙烯能夠使酸性的高錳酸鉀褪色（或者使溴的四氯化碳褪色），只要證明乙烯的存在即可證明發(fā)生的是消去反應．

解答 解：（1）溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失．
故答案為：溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失；
（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成物乙醇、溴化鈉都溶于水，當溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
故答案為：試管內溶液靜置后不分層；
（3）溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成乙醇和溴化鈉，反應的方程式為CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr，溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應，生成乙烯，只有證明乙烯的存在即可證明發(fā)生的是消去反應，方法是：將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有酸性KMnO₄溶液的試管，酸性KMnO₄溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色），
故答案為：CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr；生成的氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO₄溶液的試管，KMnO₄溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）．

點評 考查鹵代烴的性質、反應原理的探究、對實驗裝置的理解等，難度不大，注意（2）中取代反應實質是，溴乙烷與是發(fā)生取代反應生成乙醇與氫溴酸，氫溴酸與氫氧化鈉反應生成溴化鈉與水，所以還發(fā)生中和反應．