20．Na+、F-、Ne可以歸為一類，與它們同類的粒子組是（　�。�
A．H2O、OH-B．K+、H3O+C．NH2-、NH3•H2OD．OH-、H2O2

分析 根據(jù)題意可知核外電子總數(shù)相等的微粒同為等電子體．Na+、F-、Ne電子總數(shù)均為10．

解答 解：Na+、F-、Ne電子總數(shù)均為10．
A、H2O、OH-電子總數(shù)分別為10、10，故A正確；
B、K+、H3O+電子總數(shù)分別為18、10，故B錯誤；
C、NH2-、NH3•H2O電子總數(shù)分別為10、20，故C錯誤；
D、OH-、H2O2電子總數(shù)分別為10、18，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了等電子體，根據(jù)題意計算出各微粒的核外電子總數(shù)即可，難度不大，細心不會出錯．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程的△H＜0的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合反應(yīng)
B．煅燒石灰石
C．CH3COOH?CH3COO-+H+
D．生石灰溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列哪種氣體不由兩種單質(zhì)直接化合而成（　　）
A．CO2B．SO2C．NO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于生鐵和鋼的敘述，正確的是（　　）
A．由鐵礦石煉成鐵是化學(xué)變化，由生鐵煉成鋼是物理變化
B．用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕
C．生鐵和鋼都是鐵、碳合金，它們在性能和用途上差別不大
D．它們都能完全溶解在鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲 0.1 0.1pH=a
乙 0.2 0.2pH=9
丙c1 0.2pH=7
丁 0.2 0.1pH＜7
下列判斷正確的是（　�。�
A．a=7
B．在乙組混合液中由水電離出的c（OH-）=10-5 mol•L-1
C．c1=0.2
D．丁組混合液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．其中①點所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定完全相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定具有相同的中子數(shù)
D．某離子M層和L層上的電子均為K層的4倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列符號中表示兩個陰離子的是（　�。�
A．2C1B．2S2-C．2Fe2+D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到0.58g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：
（1）混合物中AlCl30.005mol；
（2）P點時加入HCl的體積90mL．

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