Question

10．下列過程的△H＜0的是（　　）

• A． Ba（OH）₂•8H₂O晶體和NH₄Cl晶體混合反應
• B． 煅燒石灰石
• C． CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• D． 生石灰溶于水

Answer 1

分析 吸熱反應的△H＞0，放熱反應的△H＜0；常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大多數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂），高溫下碳或H₂還原金屬氧化物以及某些復分解（如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應），據(jù)此進行解答．

解答 解：A．Ba（OH）₂•8H₂O晶體和NH₄Cl晶體混合反應為吸熱反應，該反應的焓變△H＞0，故A錯誤；
B．煅燒石灰石為碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應，該反應為吸熱反應，其焓變△H＞0，故B錯誤；
C．CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺為醋酸的電離，弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱反應，其焓變△H＞0，故C錯誤；
D．生石灰為氧化鈣，氧化鈣與水生成氫氧化鈣的反應為放熱反應，其焓變△H＜0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度不大，注意明確△H＞0的反應吸熱反應，△H＜0的反應為放熱反應，注意掌握常見放熱反應、吸熱反應，試題有利于提高學生的靈活應用能力．