下列甲、乙兩組反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相等的是（　�。�
選項(xiàng)甲乙
A1mol碳與足量濃硫酸反應(yīng)1mol銅與足量濃硫酸反應(yīng)
B1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)1mol鋁與足量稀硝酸反應(yīng)
C27鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)24g鎂與足量鹽酸反應(yīng)
D1L 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)1L 12mol/L濃鹽酸與足量KMnO4反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：A、1mol碳的轉(zhuǎn)移4mol的電子，生成2mol的二氧化硫和1mol的二氧化碳，共生成3mol的氣體，而1mol的銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，生成1mol的二氧化硫氣體；
B、1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和1mol的一氧化氮，1mol鋁與足量稀硝酸反應(yīng)生成1mol的硝酸鋁和1mol的一氧化氮；
C、27鋁是1mol轉(zhuǎn)移3mol的電子與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成1.5mol的氫氣，24g鎂是1mol轉(zhuǎn)移2mol的電子與足量鹽酸反應(yīng)，生成1mol的氫氣；
D、1L 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則濃鹽酸未完全反應(yīng)；而濃鹽酸與足量KMnO4反應(yīng)，因?yàn)楦咤i酸鉀有極強(qiáng)的氧化性，所以1L 12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)．
解答： 解：A、1mol碳的轉(zhuǎn)移4mol的電子，生成2mol的二氧化硫和1mol的二氧化碳，共生成3mol的氣體，而1mol的銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，生成1mol的二氧化硫氣體，生成氣體的物質(zhì)的量不相等，故A錯(cuò)誤；
B、1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和1mol的一氧化氮，1mol鋁與足量稀硝酸反應(yīng)生成1mol的硝酸鋁和1mol的一氧化氮，生成氣體的物質(zhì)的量相等，故B正確；
C、27鋁是1mol轉(zhuǎn)移3mol的電子與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成1.5mol的氫氣，24g鎂是1mol轉(zhuǎn)移2mol的電子與足量鹽酸反應(yīng)，生成1mol的氫氣，生成氣體的物質(zhì)的量不相等，故C錯(cuò)誤；
D、1L 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則濃鹽酸未完全反應(yīng)；而濃鹽酸與足量KMnO4反應(yīng)，因?yàn)楦咤i酸鉀有極強(qiáng)的氧化性，所以1L 12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)，所以后者生成的氣體的量大于前者，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的相互反應(yīng)生成氣體的量的多少，學(xué)生只要掌握相關(guān)反應(yīng)的原理，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素最高化合價(jià)為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為
 
，價(jià)電子構(gòu)型為
 
，屬
 
區(qū)元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
　　物質(zhì)XYZQ
時(shí)間
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，v（Z）∕v（Y）=
1
2

（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n（Y）=
 
，n（Q）=
 
．
（2）方程式中m=
 
，n=
 
，p=
 
，q=
 
．
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1．
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
；C的燃燒熱為
 
．
（3）CO的燃燒熱為
 
；其熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　�。�
A、金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅
B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C、MgO＞H20＞02＞N2
D、金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1224121620106
（1）試管A中的殘留物有多種用途，按如圖2轉(zhuǎn)化可制取高聚物聚乙炔．電石與水反應(yīng)可以得到乙炔氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）B中收集到的兩種液體分別為
 
、
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），分離B中兩種液體的方法為
 
．
（3）錐形瓶C中觀(guān)察到的現(xiàn)象是
 
；經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（4）寫(xiě)出C中逸出的氣體在工業(yè)上的一種用途：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴的蒸汽密度換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.214g/L．已知7.2g該烴完全燃燒可生成11.2L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和10.8g H2O，又知它進(jìn)行取代反應(yīng)時(shí)得到的一氯代物只有一種，試求該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料．
（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
則CH4（g）+H2O?CH3OH（g）+H2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物的污染，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）一定條件下，反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可以制取合成氨的原料氣H2．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間是5min，則用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=
 
；該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行飽和NaCl溶液電解實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知每個(gè)甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0mol?L-1的KOH溶液．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)每個(gè)燃料電池的負(fù)極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應(yīng)完全，則理論上電池溶液中c（K2CO3）
 
c（KHCO3）（填“＜”、“＞”或“=”）：最多能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硒被科學(xué)家稱(chēng)為人體微量元素中的抗癌之王，硒（34Se）和碲（52Te）都是非常重要的非金屬元素，工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：已知：

物理性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)升華溶解性
SeO2340℃684℃315℃易溶于水
TeO2733℃1260℃450℃微溶于水
（1）Se在元素周期表中的位置是
 
．
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是
 
．
（3）廢氣的主要成分是
 
；廢渣I的主要成分是
 
．
（4）步驟 ③中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是
 
．

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