①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1．
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
；C的燃燒熱為
 
．
（3）CO的燃燒熱為
 
；其熱化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),燃燒熱,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：（1）放熱反應(yīng)：△H＜0；
（2）氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol；
碳的燃燒熱是值1molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，單位是kJ/mol；
（3）CO的燃燒熱是值1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，單位是kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：（1）放熱反應(yīng)：△H＜0；故屬于放熱反應(yīng)的是：①②③④，
故答案為：①②③④；
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1，故C的燃燒熱為393.5kJ?mol-1；
故答案為：285.8kJ?mol-1，393.5kJ?mol-1；
（3）③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1．
由④-③得：
1
2
O2（g）+CO（g）=CO2（g），△H=-393.5-（-110.5）=-283KJ?mol-1．
故答案為：283KJ?mol-1，
1
2
O2（g）+CO（g）=CO2（g）△H=-283KJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查放熱反應(yīng)、燃燒熱及蓋斯定律的應(yīng)用，難度中等．要注意燃燒熱的定義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有鎂鋁合金14.7g，將其全部溶于6.0mol/L的鹽酸500ml中，再加入8.0mol/L的NaOH溶液400ml，結(jié)果得到26.3g沉淀，求此合金中鋁的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)3X（g）+Y（g）═Z（g），在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：
 
；
（2）增大壓強(qiáng)：
 
；
（3）增大容器容積：
 
；
（4）加入X：
 
；
（5）加入Y：
 
；
（6）壓縮體積：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列7項(xiàng)判斷中合理的有幾項(xiàng)（　�。�
①根據(jù)分散劑直徑的大小，把分散系分為濁液、膠體、溶液
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
⑥根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
⑦酸性氧化物都是非金屬氧化物．
A、1項(xiàng)B、2項(xiàng)C、3項(xiàng)D、4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列變化的化學(xué)方程式：
（1）二氧化硫溶于水后加入3%過(guò)氧化氫溶液：
 

（2）亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、沸點(diǎn)H2O＞HCl＞HF
B、離子半徑大小：S2-＞K+＞Ca2+
C、已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），則AgBr不可能轉(zhuǎn)成AgCl
D、結(jié)合H+的能力：C6H5O-＞CO32-＞CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列甲、乙兩組反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相等的是（　�。�
選項(xiàng)甲乙
A1mol碳與足量濃硫酸反應(yīng)1mol銅與足量濃硫酸反應(yīng)
B1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)1mol鋁與足量稀硝酸反應(yīng)
C27鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)24g鎂與足量鹽酸反應(yīng)
D1L 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)1L 12mol/L濃鹽酸與足量KMnO4反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.8[來(lái)源：www．shulihua．net]9.4
氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．（填字母）
A.2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為
 
．
（2）25℃時(shí)，NH3?H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，計(jì)算0.5mol/L氨水的pH約為
 
．（已知lg3≈0.5）
在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測(cè)得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年6月20日我國(guó)衛(wèi)生部正式實(shí)施了GB2760-2011《食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》，對(duì)部分食品添加劑的使用規(guī)定進(jìn)行了調(diào)整．食品添加劑F1和F2的制備流程分別如下（部分反應(yīng)條件略）．
（一）F1的制備流程

（1）屬于氧化反應(yīng)的有
 
（填寫反應(yīng)序號(hào)）．反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（2）B1中有少量A1，分離的方法是：
 
．
（3）F1在適當(dāng)?shù)难趸瘎┳饔孟�，得到產(chǎn)物C9H10O4，酸性增強(qiáng)，該產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（二）F2的制備流程已知：
①烴A2常作為切割金屬的燃料．
②同一碳原子上有兩個(gè)羥基的化合物不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
③醛R-CH2-CHO與醛R′-CH2-CHO在一定條件下反應(yīng)，可得到

（4）寫出C2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；B2 的同分異構(gòu)體的名稱：
 
．
（5）與D2互為同分異構(gòu)體、分子中含兩個(gè)甲基的酯共有
 
種．
（6）E2→F2的三步反應(yīng)中的前兩步反應(yīng)與C2→D2→E2的反應(yīng)過(guò)程相似．完成E2→F2第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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