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5．下列各組比較，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HBr＞HClB．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C．氧化性：O＜FD．還原性：S2-＞O2-

分析 一般來說，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，對應的單質氧化性越強，陰離子的還原性越弱，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，以此解答該題．

解答 解：A．非金屬性Cl＞Br，則穩(wěn)定性HBr＜HCl，故A錯誤；
B．金屬性Al＜Mg，則堿性Al（OH）3＜Mg（OH）2，故B正確；
C．非金屬性O＜F，則氧化性O＜F，故C正確；
D．非金屬性S＜O，則對應的離子還原性：S2-＞O2-，故D正確．
故選A．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯原理和乙烯主要化學性質，實驗裝置如圖所示．

（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴．已知烴類都不與堿反應．例如，石油分餾產物之一十六烷發(fā)生如下反應，反應式已配平：
C16H34$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$4乙
甲的分子式為C8H16 ；乙的結構簡式為CH2=CH2．
（2）B裝置中的實驗現象可能是溴水褪色．
（3）C裝置中的現象是紫色褪色（或變淺），其中發(fā)生反應的反應類型是氧化反應．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳．根據本實驗中裝置D（填序號）中的實驗現象可判斷該資料是否真實．
（5）C4H10是裂化過程中的產物之一，C4H9Cl共有4種結構
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產生少量黑煙，原因是乙烯中含碳量高，導致燃燒不完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并達平衡，12的轉化率a（I2）隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示
（1）若改變反應條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：②④（填序號）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應容器體積
③恒溫條件下，擴大反應容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑
（2）該溫度下此化學反應的化學平衡常數為2．
（3）在圖基礎上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉化率a（I2）隨時間變化的曲線．
（4）若在原平衡的基礎上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計算再次達到平衡時I2（g）的物質的量．（寫出計算過程，已知最后結果保留2位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．據統計，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經濟損失．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕生成鐵銹，其反應的化學方程式為：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2； 
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
上面三個反應中，屬于非氧化還原反應的是（　�。�
A．①②B．①③C．①②③D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�
A．明礬B．鋁熱劑C．赤鐵礦D．不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．工業(yè)合成氨時采用鐵觸媒作反應的催化劑
C．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的轉化率
D．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1mol•L-1Na2SO4溶液的含義是（　　）
A．1L溶液中含142gNa2SO4B．1L溶液中含有1molNa+
C．將142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L水中含有1molNa2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室需要450mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用托盤天平稱取NaCl固體2.9 g
B．膠頭滴管加水定容時，有少量水滴到容量瓶外
C．定容時俯視讀數
D．稱量固體時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-
②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據圖2分析操作a為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O72-的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調節(jié)pH至2-3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學性質與Al（OH）3相似．在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，用離子方程式表示其原因Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
③調整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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