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10．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．工業(yè)合成氨時采用鐵觸媒作反應(yīng)的催化劑
C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．催化劑只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C．加入過量空氣時，增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動，導(dǎo)致二氧化硫轉(zhuǎn)化率提高，可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．升高溫度，平衡向吸熱方向移動導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體顏色發(fā)生變化，所以可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，為高頻考點，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，只有能引起平衡移動的因素才能用平衡移動原理解釋，側(cè)重考查學(xué)生理解和運用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色
B．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，終點時俯視
D．振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3→O2催化劑，△NONaOH（aq）→NaNO2
B．Fe2O3→Al高溫Fe→Cl2點燃FeCl3
C．SiO2→H2O△H2SiO3（aq）NaOH（aq）→Na2SiO3
D．CuCl2（aq）NaOH（aq）→Cu（OH）2→蔗糖（aq）△Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要有于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等．下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是（　�。�
A．導(dǎo)電性好B．不易生銹C．光澤度好D．強度高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組比較，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HBr＞HClB．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C．氧化性：O＜FD．還原性：S2-＞O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．可用物質(zhì)的量表示分子、原子、離子、米粒等微�；蛐☆w粒物質(zhì)
B．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
C．1mol任何物質(zhì)都含有 6.02×1023個原子
D．0.012Kg12C所含碳原子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．
（1）已知O的相對原子質(zhì)量為16，則O3的摩爾質(zhì)量為48g/mol．
（2）48gN2H4的物質(zhì)的量為1.5mol，所含氫原子數(shù)目為6NA．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為1：4；相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個數(shù)比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于2mol•L-1 K2SO4溶液的下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中含有2mol K2SO4B．可將2mol K2SO4溶于1L水中制得
C．溶液中c（K+ ）=4 mol•L-1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在2L的密閉容器中，充入1mol N2和3molH2，在一定條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時混和氣體的壓強比反應(yīng)前混和氣體的壓強減小了110，填寫下列空白：
（1）平衡時混合氣體中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比：2：6：1
（2）2分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為：0.1mol/（L﹒min）
（3）反應(yīng)前和平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量之比為：9：10．

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