Question

為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究

“2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂”反應中Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到         。

（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中         造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因：       。

（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag⁺使c(I^-)降低，導致I^-的還原性弱于Fe²⁺，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。

①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作       極。

②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO₃溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是         。

（5）按照（4）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因，

①轉(zhuǎn)化原因是        。

②與（4）實驗對比，不同的操作是       。

（6）實驗I中，還原性：I^->Fe²⁺；而實驗II中，還原性：Fe²⁺>I^-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是          。

Answer 1

【答案】 

（1）化學平衡狀態(tài)（2）溶液稀釋對顏色變化

（3）加入Ag⁺發(fā)生反應：Ag⁺+I^-=AgI↓，c(I^-)降低；或增大c(Fe²⁺)平衡均逆向移動

（4）①正 ②左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。 

（5）①Fe²⁺隨濃度增大，還原性增強 ，使Fe²⁺還原性強于I^-

②向U型管右管中滴加1mol/L FeSO₄溶液。 

（6）該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向

【解析】

試題分析：（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到化學平衡狀態(tài)。

考點：化學平衡移動、電化學知識