七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和     ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，  若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液PH大于   （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是         ，

（2）濾液I中的陰離子有         （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成        ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為              。

（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式

為               。

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式

為                           。


【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾是會被除去，造成生成的CaCO減少。（2）NO3—，( NH4)2CO3（3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O

（4）2Al+6H20 2Al(OH)3↓+3H2↑（5）Al－3e－＋7 AlCl4—==4 Al2Cl7—


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素符號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

A是形成化合物最多的元素

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)

E

常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置　                ��；

（2）B的最簡單氣態(tài)氫化物分子空間構(gòu)型　            ��；其沸點高于同主族的其它氣態(tài)氫化物原因　      　；

（3）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型　             　；

（4）B、C、D、E簡單離子半徑大小　               �。ㄓ迷胤柋硎荆�；

（5）由A、B、C與H元素組成的一種常見的酸式鹽與過量的D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式　                      　，在25℃，101kPa下，2gE單質(zhì)在C2氣體中完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放熱18.72kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　                    �。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從溴乙烷制取1,2­二溴乙烷，下列制備方案中最好的是(　　)

A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2===CH2CH2BrCH2Br

B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C．CH3CH2BrCH2===CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

D．CH3CH2BrCH2===CH2CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹵代烴在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的生活中具有廣泛的用途。如四氯化碳可用作滅火劑、氟利昂曾用作冷凍劑、氯仿曾用作麻醉劑，鹵代烴還是合成高分子化合物的原料。

已知下面三個反應(yīng)(其中A為氯代烴，B為烯烴)

反應(yīng)①：AB

反應(yīng)②：BCH3COOH＋CO2↑＋H2O

反應(yīng)③：CH3CH2CH===CH2＋HBrCH3CH2CH2CH2Br

請回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為________，1 mol化合物B完全燃燒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的氧氣。

(2)由丙醇可以制備B，該反應(yīng)的反應(yīng)條件為________，反應(yīng)類型為__________________。

(3)假設(shè)A在核磁共振氫譜中有兩組峰，且峰面積之比為6∶1，那么A在氫氧化鉀水溶液中加熱反應(yīng)生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出B在有機(jī)過氧化物(R—O—O—R)中與HBr反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


準(zhǔn)確移取20．00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是

   A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

   B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大

   C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

   D．滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的

示意圖如下：

下列說法中正確的是

A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究

“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進(jìn)行實驗II，目的是使實驗I的反應(yīng)達(dá)到         。

（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中         造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：       。

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實驗驗證。

①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作       極。

②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是         。

（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因，

①轉(zhuǎn)化原因是        。

②與（4）實驗對比，不同的操作是       。

（6）實驗I中，還原性：I->Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A、  m=2

B、  兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C、  X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D、  第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

C．①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①＞②

D．③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同

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同步練習(xí)冊答案