下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是 (　 　)

    A．1和17                  B．12和9                   C．14和 6                  D．15和8 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)在實驗室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?

(2)怎樣除去AgI中的AgCl?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知:C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(g)    ΔH1＝-a kJ/mol

C2H5OH(g)====C2H5OH(l)    ΔH2＝-b kJ/mol 

H2O(g)====H2O(l)      ΔH3＝-c kJ/mol

若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為：

A．4a＋4b＋4c         B．2a-2b+6c     C．2a－2b＋2c         D．2a－6b＋2c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素符號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

A是形成化合物最多的元素

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D元素在同周期中金屬性最強

E

常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置　                ��；

（2）B的最簡單氣態(tài)氫化物分子空間構(gòu)型　            ��；其沸點高于同主族的其它氣態(tài)氫化物原因　      �。�

（3）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型　             �。�

（4）B、C、D、E簡單離子半徑大小　               �。ㄓ迷胤柋硎荆�

（5）由A、B、C與H元素組成的一種常見的酸式鹽與過量的D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式　                      　，在25℃，101kPa下，2gE單質(zhì)在C2氣體中完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放熱18.72kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　                    �。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是  (　 　)

A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色

B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2

C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體

D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。且Y、Z、W為同周期元素，X、Z同主族，X、Z可形成共價化合物ZX3 和ZX2 ，

Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖右圖，據(jù)此填空：

（1）Y的元素名稱為        。

（2）X、Y、Z三種元素的原子，半徑由小到大的順序為                           （用元素符號表示）。

（3）Y和W最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為             （用化學(xué)式表示）。

（4）已知Na和單質(zhì)Z可以形成離子化合物，寫出該物質(zhì)的電子式：           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是 (　　)

A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C．X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)

D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從溴乙烷制取1,2­二溴乙烷，下列制備方案中最好的是(　　)

A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2===CH2CH2BrCH2Br

B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C．CH3CH2BrCH2===CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

D．CH3CH2BrCH2===CH2CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究

“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進(jìn)行實驗II，目的是使實驗I的反應(yīng)達(dá)到         。

（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中         造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：       。

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實驗驗證。

①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作       極。

②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是         。

（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因，

①轉(zhuǎn)化原因是        。

②與（4）實驗對比，不同的操作是       。

（6）實驗I中，還原性：I->Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是          。

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