1．水在人體中的作用有：水是人體的重要組成部分；水是多種體內(nèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑、介質(zhì)以及反應(yīng)物；水可調(diào)節(jié)人體的體溫； 
人們習(xí)慣上按不同的溶解性，把維生素分為酯溶性維生素和水溶性維生素兩大類(lèi)，維生素C屬于水溶性，其溶液顯酸性，人體缺少維生素C會(huì)患?jí)难。跃S生素C又稱(chēng)為抗壞血酸．

分析 水的比熱較大，人體中大量的水具有調(diào)節(jié)體溫的作用；
水溶性維生素主要包括維生素B1、維生素B2和維生素C等，維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸．

解答 解：水的比熱較大，人體中大量的水具有調(diào)節(jié)體溫的作用，
維生素C屬于水溶性維生素，它能防治壞血病，所以維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸，
故答案為：體溫；抗壞血酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水在人體中的作用，維生素C的作用，題目簡(jiǎn)單，用化學(xué)認(rèn)識(shí)生活，提高了學(xué)科素養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
A．同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者
B．HB-的電離程度大于HB-的水解程度
C．該鹽的電離方程式為AHB═A++H++B2-
D．在溶液中離子濃度大小順序一般為．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸；I是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 保存 E溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉防止其被氧化．
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：①②⑥（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)分子晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B．分子間一定存在范德華力
C．分子間一定存在氫鍵D．其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的溶液全部加熱蒸干后停止加熱
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通入冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱
C．萃取時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水的密度小
D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口流出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定鐵的氧化物（FexOy）樣品組成，查閱資料發(fā)現(xiàn)：甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無(wú)色液體，易揮發(fā)，有較強(qiáng)的還原性，熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，甲酸與濃硫酸共熱可制備一氧化碳：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+CO↑，制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．根據(jù)以上信息設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器中裝入的試劑：B甲酸、C氫氧化鈉溶液、D濃硫酸．
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置A儀器中須添加一種玻璃儀器，其名稱(chēng)為溫度計(jì)；連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性．
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從B向A逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是從B向A逐滴滴加液體．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)CO的純度．
（4）反應(yīng)過(guò)程中F管（內(nèi)盛堿石灰）逸出的氣體是CO，其處理方法是在F管出口處點(diǎn)燃或用氣球收集．
（5）測(cè)得下列數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量為16.6g；②E管和FexOy樣品的總質(zhì)量為27.4g；③反應(yīng)后冷卻至室溫稱(chēng)量E管和鐵粉的總質(zhì)量為25.0g（經(jīng)確認(rèn)樣品全部變?yōu)殍F粉）計(jì)算可知該鐵的氧化物化學(xué)式為FeO．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①甲酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加甲酸溶液有氣泡產(chǎn)生．
②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱向盛有少量硫酸銅溶液的試管里加入鐵粉，振蕩有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用鋁箔包著4.6g金屬鈉，放入足量水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是（　�。�
A．等于4.48LB．小于2.24LC．大于2.24LD．等于2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來(lái)，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol•L-1和b mol•L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在10min時(shí)采取的措施是移去部分氨氣，點(diǎn)A的平衡常數(shù)K=（填“＜”、“＞”或“=”）B點(diǎn)的平衡常數(shù)．
（3）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：
t/K298398498…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號(hào)）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                D．混合氣體的密度保持不變
（4）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個(gè)容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了1.6mol NH3．計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)為0.4（L/mol）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．

完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)），出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明有硫化氫存在．
（2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2，若半水煤氣中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）：V（N2）=3：1．
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．已知：
Na2CO3K2CO3
20℃堿液最高濃度（mol/L）2.08.0
堿的價(jià)格（元/kg）1.259.80
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是價(jià)廉；缺點(diǎn)是吸收CO2能力差．如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？堿液循環(huán)使用寫(xiě)出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
（4）以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)．

①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟IV（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案