Question

12．如圖是一些中學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系（其中部分反應產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸；I是一種常見金屬單質(zhì)．請回答下列問題：

（1）寫出反應①的化學方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（2）寫出反應②的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃； 保存 E溶液時應加入少量鐵粉防止其被氧化．
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：①②⑥（填編號）

Answer 1

分析 A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應為Cl₂，B應為SO₂，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO₄，則C為HCl，D為H₂SO₄，由轉(zhuǎn)化關系可知I為Fe，E為FeCl₂，F(xiàn)為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題，
（1）反應①是二氧化硫和氯氣在會容易在發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸；
（2）反應②是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵；
（3）F為氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵；保存E溶液為氯化亞鐵溶液，需要防止空氣中的氧氣氧化，需要加入鐵粉；
（4）反應過程中元素化合價變化的反應為氧化還原反應．

解答 解：A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應為Cl₂，B應為SO₂，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO₄，則C為HCl，D為H₂SO₄，由轉(zhuǎn)化關系可知I為Fe，E為FeCl₂，F(xiàn)為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題，
（1）反應①是二氧化硫和氯氣在會容易在發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（2）反應②是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）F為氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；保存E溶液為氯化亞鐵溶液，需要防止空氣中的氧氣氧化，需要加入鐵粉，鐵和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；鐵粉；
（4）反應過程中元素化合價變化的反應為氧化還原反應，在①②③④⑤⑥中，反應①是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應，②是氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應，③硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的是復分解反應不是氧化還原反應，④是氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應，⑤是氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵溶液時復分解反應，不是氧化還原反應，⑥是氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生的氧化還原反應，是氧化還原反應的是①②⑥，
故答案為：①②⑥．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關鍵，注意相關反應的化學方程式的書寫，為易錯點，注意體會．