9．下列有關(guān)分子晶體的說法中正確的是（　�。�
A．分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B．分子間一定存在范德華力
C．分子間一定存在氫鍵D．其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積

分析 分子晶體構(gòu)成的基本微粒為分子，分子間存在范德華力，也包括氫鍵，分子間作用比共價(jià)鍵弱，分子晶體構(gòu)成微粒如為單原子分子，則分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，以此解答該題．

解答 解：A．構(gòu)成微粒如為單原子分子，則不含共價(jià)鍵，為稀有氣體，故A錯(cuò)誤；
B．分子晶體中分子之間的作用力為范德華力，故B正確；
C．如不是非金屬性的元素對(duì)應(yīng)的氫化物，則不含有氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D．不一定為分子密堆積，有些分子例如冰，由于氫鍵的作用，每個(gè)水分子周圍只有四個(gè)緊鄰的水分子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子晶體知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握晶體的結(jié)構(gòu)和微粒間的作用力的關(guān)系，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．1mol H2O中含有的NA個(gè)H2O，2NA個(gè)H，NA個(gè)O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量NaOH中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1，4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如圖：

（1）化合物X的3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）下列說法正確的是C．
A．X是芳香化合物                  B．Ni催化下Y能與5molH2加成
C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)    D．1mol Z最多可與5mol NaOH反應(yīng)
（3）Y與過量的溴水反應(yīng)后消耗的Br2的物質(zhì)的量4mol．
（4）X可以由乙二醇（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)-OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如：）．
（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種）；
Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有四個(gè)取代基（官能團(tuán)種類和數(shù)目不變且酚羥基的位置不變）的同分異構(gòu)體有6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．茶葉中鐵元素的檢測(cè)可經(jīng)過以下A、B、C、D四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)儀器不會(huì)全部都用上的是（　�。�
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．水在人體中的作用有：水是人體的重要組成部分；水是多種體內(nèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑、介質(zhì)以及反應(yīng)物；水可調(diào)節(jié)人體的體溫； 
人們習(xí)慣上按不同的溶解性，把維生素分為酯溶性維生素和水溶性維生素兩大類，維生素C屬于水溶性，其溶液顯酸性，人體缺少維生素C會(huì)患?jí)难�，所以維生素C又稱為抗壞血酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X、R 原子核外電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)，且原子半徑X＜Y，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個(gè)不同的能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同，Z的兩種同素異形體都存在于大氣中，對(duì)生命起著重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第15列•請(qǐng)冋答下列問題：
（1）M基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）上述5種元素電負(fù)性最大的是氧（填名稱）X3Z+中Z原子的雜化方式為sp3
（3）R單質(zhì)為面心立方最密堆積，則R單質(zhì)的晶胞圖為C，R的配位數(shù)是12

（4）MX3是強(qiáng)還原劑，可與AgN03溶液反應(yīng)生成M2Z3和一種金厲單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是2Ag++2AsH3+3H2O=As2O3↓+12H++12Ag↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．烷烴的命名正確的是（　�。�
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷

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