Question

20．某科研小組為開發(fā)新型凈水劑，合成中間體物質(zhì)A，A可以看成由氯化鋁和一種鹽按物質(zhì)的量之比1：2組成，有下列變化：

實驗發(fā)現(xiàn)，加熱4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D．
（1）寫出D的化學(xué)式SO₂
（2）寫出A強熱發(fā)生的化學(xué)方程式AlCl₃•2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃↑+Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（3）E晶體中某種物質(zhì)在一定條件能和KI固體反應(yīng)，寫出該方程式SO₃+2KI=I₂+K₂SO₃
將E晶體配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，現(xiàn)象開始無現(xiàn)象，然后生成白色沉淀，最終沉淀消失
（4）若在高溫下長時間煅燒A，在氣體D中還能檢驗出另一種氣體，分子式是O₂．

Answer 1

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，紅色固體B加酸溶解后遇KSCN溶液顯血紅色，則B為Fe₂O₃，所以A中含有鐵元素和氧元素，D通入品紅褪色，加熱紅色恢復(fù)，則D為SO₂，A可以看成由氯化鋁和一種鹽按物質(zhì)的量之比1：2組成，根據(jù)元素守恒可知，A中含有鐵、硫、氧、氯、鋁，A加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，A中應(yīng)含有的鹽為FeSO₄，亞鐵離子與硫酸根離子在隔絕空氣的條件下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe₂O₃和SO₂，所以A的組成為AlCl₃•2FeSO₄，加熱4.375克A即0.01mol，可得到1.6克Fe₂O₃即0.01mol和0.01mol的SO₂、2.135克E，其中E含有0.01molAlCl₃，即質(zhì)量為1.335，根據(jù)硫元素守恒可知，其余應(yīng)為0.01mol硫的氧化物，質(zhì)量為0.8g，所以該氧化物為SO₃，所以E為的混合物AlCl₃和SO₃，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，紅色固體B加酸溶解后遇KSCN溶液顯血紅色，則B為Fe₂O₃，所以A中含有鐵元素和氧元素，D通入品紅褪色，加熱紅色恢復(fù)，則D為SO₂，A可以看成由氯化鋁和一種鹽按物質(zhì)的量之比1：2組成，根據(jù)元素守恒可知，A中含有鐵、硫、氧、氯、鋁，A加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，A中應(yīng)含有的鹽為FeSO₄，亞鐵離子與硫酸根離子在隔絕空氣的條件下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe₂O₃和SO₂，所以A的組成為AlCl₃•2FeSO₄，加熱4.375克A即0.01mol，可得到1.6克Fe₂O₃即0.01mol和0.01mol的SO₂、2.135克E，其中E含有0.01molAlCl₃，即質(zhì)量為1.335，根據(jù)硫元素守恒可知，其余應(yīng)為0.01mol硫的氧化物，質(zhì)量為0.8g，所以該氧化物為SO₃，所以E為的混合物AlCl₃和SO₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，D為SO₂，
故答案為：SO₂；
（2）A強熱發(fā)生的化學(xué)方程式為AlCl₃•2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃↑+Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，
故答案為：AlCl₃•2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃↑+Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；
（3）E晶體中的SO₃在一定條件能和KI固體反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為SO₃+2KI=I₂+K₂SO₃，將SO₃晶體配成溶液，得到氯化鋁和硫酸溶合溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，氫氧化鈉先與酸中和，酸反應(yīng)完后再加氫氧化鈉，會出現(xiàn)氫氧化鋁沉淀，再加氫氧化鈉沉淀會溶解，所以現(xiàn)象為開始無現(xiàn)象，然后生成白色沉淀，最終沉淀消失，
故答案為：SO₃+2KI=I₂+K₂SO₃；開始無現(xiàn)象，然后生成白色沉淀，最終沉淀消失；
（4）若在高溫下長時間煅燒A，生成成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，所以在氣體D中還能檢驗出另一種氣體，分子式是O₂，
故答案為：O₂；

點評 本題考查無機物的推斷，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，確定A的組成是解題的關(guān)鍵，難度較大，題目難度較大．