Question

10．下表中對應關系正確的是

	化學方程式	結(jié)論
A	4Cu0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑	熱穩(wěn)定性：Cu2O＞CuO
B	2KClO3+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KIO3+Cl2	非金屬性：I＞Cl
C	H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4	酸性：H2S＞H2SO4
D	CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH	反應類型：既是水解反應，也是加成反應

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．由分解反應可知，CuO加熱分解不穩(wěn)定；
B．由反應可知，Cl元素的化合價降低，則Cl的得電子能力比I強；
C．CuS不溶于水、硫酸，則該復分解反應能發(fā)生；
D．反應為酯化反應，也屬于取代反應．

解答 解：A．由分解反應可知，CuO加熱分解不穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為Cu₂O＞CuO，故A正確；
B．由反應可知，Cl元素的化合價降低，則Cl的得電子能力比I強，則非金屬性為Cl＞I，故B錯誤；
C．CuS不溶于水、硫酸，則該復分解反應能發(fā)生，而酸性為H₂S＜H₂SO₄，不能利用該反應比較酸性，故C錯誤；
D．反應為酯化反應，也屬于取代反應，不存在不飽和鍵的斷裂轉(zhuǎn)化為飽和鍵的過程，則不是加成反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握化學反應中穩(wěn)定性比較、化合價變化及反應實質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注重能力訓練和培養(yǎng)，題目難度不大．