11．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（　�。�
A．K1閉合，石墨棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e→H2↑
B．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法
C．K2閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
D．K1閉合，電路中通過0.004NA個(gè)電子時(shí)，石墨棒上產(chǎn)生0.001mol氣體

分析 若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．

解答 解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故A錯(cuò)誤；
B、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故B正確；
C、K2閉合是電解池，石墨棒是陽極，氯離子放電，而在鐵周圍是氫離子放電，所以鐵周圍溶液pH逐漸升高，故C錯(cuò)誤；
D、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，無氣體產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的制取金剛石的方法，其原理可表示為：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃高壓\;}}{\;}$2Na2CO3+C，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2中含α鍵又含π鍵
C．Na2CO3為離子晶體，只含離子鍵D．每消耗2.24LCO2生成0.4克金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液、稀豆?jié){、硅酸都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．將NaAlO2溶液蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物為Al2O3
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含σ鍵的數(shù)目為2.408×1024
D．室溫下，7.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
B．15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA
D．0.1L 2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物N（C4H8O2）．

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）N分子的核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰．
（3）N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有4種．
（4）化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)是D、E（填序號(hào)）．
A．氧化反應(yīng)　　B．取代反應(yīng)　　C．消去反應(yīng)　　D．加成反應(yīng)　　E．還原反應(yīng)
（5）A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中E的結(jié)構(gòu)簡式為

填寫下列空白：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為，B中的官能團(tuán)名稱是醛基、羥基．
②寫出D的結(jié)構(gòu)簡式為．
③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種方法即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對(duì)H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）某同學(xué)通過測(cè)定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來比較．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示．請(qǐng)解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．請(qǐng)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
為探究MnO2在此實(shí)驗(yàn)中對(duì)H2O2的分解起催化作用，需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：a．MnO2的質(zhì)量有沒有改變；b．MnO2的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（　�。�
編號(hào)氣體abc
ANH3濃氨水生石灰堿石灰
BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液
CNO稀硝酸銅屑H2O
DCl2濃鹽酸二氧化錳飽和NaCl溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某科研小組為開發(fā)新型凈水劑，合成中間體物質(zhì)A，A可以看成由氯化鋁和一種鹽按物質(zhì)的量之比1：2組成，有下列變化：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，加熱4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D．
（1）寫出D的化學(xué)式SO2
（2）寫出A強(qiáng)熱發(fā)生的化學(xué)方程式AlCl3•2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）E晶體中某種物質(zhì)在一定條件能和KI固體反應(yīng)，寫出該方程式SO3+2KI=I2+K2SO3
將E晶體配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，現(xiàn)象開始無現(xiàn)象，然后生成白色沉淀，最終沉淀消失
（4）若在高溫下長時(shí)間煅燒A，在氣體D中還能檢驗(yàn)出另一種氣體，分子式是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．四氫大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．每個(gè)四氫大麻酚分子中含有3個(gè)手性碳原子
B．四氫大麻酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol四氫大麻酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH

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