1．某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計了下列方案對該廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環(huán)境．

請回答：
（1）加鐵屑后發(fā)生的離子反應(yīng)有c條
a.1    b.2    c.3   d.4
（2）沉淀a中含有的單質(zhì)是鐵和銅
（3）沉淀c的化學(xué)式是BaCO3
（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

分析 某酸性廢液中加入鐵粉鐵離子、銅離子和氫離子與鐵反應(yīng)生成深沉a是鐵與銅，溶液A中含有亞鐵離子和鋇離子，然后加入過氧化氫將亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀完全，所以沉淀b是氫氧化鐵，溶液B中含鋇離子、鈉離子和氫氧根離子，加入碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀，由此分析解答；
（1）加鐵屑后發(fā)生的離子反應(yīng)有鐵離子、銅離子和氫離子與鐵反應(yīng)；
（2）沉淀a中含有的單質(zhì)是鐵和銅；
（3）沉淀c的化學(xué)式是碳酸鋇；
（4）H2O2與Fe2+在酸性條件下反應(yīng)生成鐵離子、水．

解答 解：某酸性廢液中加入鐵粉鐵離子、銅離子和氫離子與鐵反應(yīng)生成深沉a是鐵與銅，溶液A中含有亞鐵離子和鋇離子，然后加入過氧化氫將亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀完全，所以沉淀b是氫氧化鐵，溶液B中含鋇離子、鈉離子和氫氧根離子，加入碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀，
（1）加鐵屑后發(fā)生的離子反應(yīng)有鐵離子、銅離子和氫離子與鐵反應(yīng)，所以加鐵屑后發(fā)生的離子反應(yīng)有3條，故選：c；
（2）沉淀a中含有的單質(zhì)是鐵和銅，故答案為：鐵和銅；
（3）沉淀c的化學(xué)式是碳酸鋇，所以化學(xué)式為：BaCO3，故答案為：BaCO3；
（4）H2O2與Fe2+在酸性條件下反應(yīng)生成鐵離子、水，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

點評 本題考查了鐵銅及其化合物的知識，主要利用題給信息，結(jié)合流程圖和實驗?zāi)康恼_解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氯化亞鐵溶液）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（紫色石蕊試液）、F（含酚酞的氫氧化鈉溶液）．

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是飽和食鹽水
（3）實驗開始后B中反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
（4）C中的現(xiàn)象是溶液變藍
（5）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（6）F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣被非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．
I．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是C13+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0──4.7─
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol/L濃硫酸配制250mL 4.8mol/L硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入H202的作用是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr（或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離．調(diào)節(jié)溶液的pH=8 是為了除去Fe3+和Al3+離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
1Na2Cr2O7+3S02+11H2O═2Cr（OH）（H20）5S04+1Na2S04
（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+．
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr042-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．在陰極附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2 ↑（用電極反應(yīng)方程式解釋）．產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中鉻元素時所起的作用是做還原劑，將+6價的Cr還原為+3價的Cr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為13.6mL
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒，實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：膠頭滴管、500mL容量瓶
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高
②定容時俯視刻度線偏高
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫化氫（H2S）的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．
（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．H2S和CO混合加熱可制得羰基硫，反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
①羰基硫的電子式為其含有的共價鍵類型是極性共價鍵．
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是ac．
a．相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4        
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S↓            （n-1）S+S2-?S2-n
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成：Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是（　�。�
A．Na和AlCl3溶液反應(yīng)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D．同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D．加入等體積0.1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物和氫氧化物都是兩性物質(zhì)，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）若（填“強”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色的性質(zhì)被稱為漂白性．
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1，2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1．X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL0.1 mol•L-1氨水與10 mL0.1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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