6．不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是（　�。�
A．Na和AlCl3溶液反應(yīng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D．同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH

分析 比較金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性、金屬與酸、水反應(yīng)的劇烈程度等角度進(jìn)行判斷．

解答 解：A．Na和AlCl3溶液反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，不能說明Na的金屬性比鋁強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，可以比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，故B正確；
C．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，故C正確；
D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值，AlCl3的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解，其堿的堿性比Na的弱，所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大，金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān)，與失電子難易程度有關(guān)，知道金屬性強(qiáng)弱判斷方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為；其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究性學(xué)習(xí)是綜合實(shí)踐活動(dòng)重要的組成部分，注重培養(yǎng)學(xué)生的問題意識(shí)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問題．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣．
[實(shí)驗(yàn)原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色．
[實(shí)驗(yàn)用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①取a溶液與碘化鉀溶液混合．
②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上．
③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄：
時(shí)間/min01530456090120
濾紙的
顏色
變化		玻璃片（Ⅰ）
上的濾紙		白色白色灰色淺藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)色
玻璃片（Ⅱ）
上的濾紙		白色白色白色白色灰色灰色淺藍(lán)色
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理、步驟及你所學(xué)的知識(shí)，回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)藥品中的a溶液是淀粉溶液．
（2）寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：3O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2O3．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是溫度會(huì)影響反應(yīng)速率，保持溫度相同是為了消除溫度不同帶來的誤差．
（4）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄可以得出的結(jié)論是BCD（填序號(hào)）．
A．空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子
C．O3的氧化性比O2強(qiáng)
D．O3不僅氧化I-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O3氧化KI的反應(yīng)中，若有24g O3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA（或6.02×1023）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．用pH試紙測得新制氯水的pH為5
B．向某種消毒液（NaClO）中滴加鹽酸，能抑制NaClO水解，降低漂白效果
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用
D．為便于儲(chǔ)存，需要將氯氣液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，可以采取加壓或者升溫的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

請(qǐng)回答：
（1）加鐵屑后發(fā)生的離子反應(yīng)有c條
a.1    b.2    c.3   d.4
（2）沉淀a中含有的單質(zhì)是鐵和銅
（3）沉淀c的化學(xué)式是BaCO3
（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．制成合金保護(hù)船體B．是外加電流的陰極保護(hù)法
C．船體的反應(yīng)：Fe-2e→Fe2+D．鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
檢查裝置氣密性		B．
蒸發(fā)		C．轉(zhuǎn)移液體D．讀取氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色
B．分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種
C．甲苯中所有原子都處于同一平面
D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．線段BC代表Fe2+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=3 mol/L
C．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
D．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

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