Question

7．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O（用元素符號表示，下同）．
（3）C的氫化物與它最高價氧化物對應的水化物相互反應生成的物質中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）由原子個數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價化合物X，共形成4個共用電子對，X的結構式為H-C≡N．
（5）A、D兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I^-氧化為碘單質，寫出該反應的離子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．
（6）CE₃常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為NCl₃+4H₂O═3HClO+NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D是地殼中含量最多的元素，故D是O；C原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E元素最高正價是+7價，原子序數(shù)大于氧，故E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D是地殼中含量最多的元素，故D是O；C原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E元素最高正價是+7價，原子序數(shù)大于氧，故E為Cl，
（1）元素E為Cl，E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族； 
（2）B是C，C為N，D是O，同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，所以B、C、D的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O，
故答案為：C＞N＞O；
（3）C為N，C的氫化物與它最高價氧化物對應的水化物相互反應生成的物質為硝酸銨，其中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）由原子個數(shù)比為1：1：1的H、C、N 三種元素組成共價化合物X，共形成4個共用電子對，則X的結構式為H-C≡N，
故答案為：H-C≡N；
（5）A、D兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將海帶中的I^-氧化為碘單質，該反應的離子方程式為H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O；
（6）NCl₃常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為NCl₃+4H₂O═3HClO+NH₃•H₂O，
故答案為：NCl₃+4H₂O═3HClO+NH₃•H₂O；

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，明確元素是解題關鍵，注意對基礎知識的掌握．