17．以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2mol Fe（OH）3沉淀．此過程中共消耗水（　�。�
A．3molB．4molC．5molD．6mol

分析 活潑金屬鐵作電解池陽極時，陽極上陽極材料鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子進入溶液，亞鐵離子和溶液中的氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，注意消耗的水有兩部分：一部分被電解生成氫氣，一部分和氫氧化亞鐵反應生成氫氧化鐵．

解答 解：根據(jù)鐵原子守恒知，2molFe（OH）3→2molFe（OH）2，所以生成2molFe（OH）3需要2molFe（OH）2；
活潑金屬鐵作電解池陽極時，電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+Fe（OH）2↓，
根據(jù)電解方程式得，生成2molFe（OH）2需要水的物質(zhì)的量為4mol；
又氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
根據(jù)方程式得，生成2molFe（OH）3需要水的物質(zhì)的量為1mol，
所以得到2molFe（OH）3沉淀消耗水的物質(zhì)的量共為5mol．
故選C．

點評 本題考查了電解原理，難度不大，注意：活潑金屬作電解池陽極時，活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應，而不是溶液中的陰離子失電子發(fā)生氧化反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O（用元素符號表示，下同）．
（3）C的氫化物與它最高價氧化物對應的水化物相互反應生成的物質(zhì)中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）由原子個數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價化合物X，共形成4個共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．
（5）A、D兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I-氧化為碘單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個確定分子的是（　�。�
A．NaOHB．SiO2C．C3H6D．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸，又能與過量的銅反應．
（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1．
（3）14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）有圖Ⅰ和圖Ⅱ所示的反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)），試判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．正反應為放熱，T1＞T2
B．x=1，P2＜P1
C．y軸表示混合氣體的平均分子量，P3＜P4
D．y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，P3＞P4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加足量的鋅充分反應后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗或操作的敘述正確的是（　�。�
A．如圖甲，檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
B．如圖乙，做噴泉實驗時先擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，后松開止水夾
C．酸堿中和滴定前，滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤洗
D．用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，溶于250mL水，配制0.04 mol•L-1Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)分離過程中涉及共價鍵斷裂的是（　�。�
A．用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl
B．用CCl4萃取碘水中的碘
C．用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量HCl
D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．（　　）
A．分子中含有兩種官能團
B．完全燃燒的產(chǎn)物能被堿石灰全部吸收
C．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色且反應類型相同
D．與金屬鈉、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應且產(chǎn)物相同

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