2．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個Na+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯含有nA個苯分子
C．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCH4和C2H4混合氣體中含有的H原子數(shù)為0.4nA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標(biāo)況下，苯為液態(tài)；
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子；
D、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CH4和C2H4均含4個氫原子來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)不明確，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，而過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1nA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，而CH4和C2H4均含4個氫原子，故0.1mol混合氣體中含0.4mol氫原子即0.4nA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及狀態(tài)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在28g聚乙烯中，含有的碳原子個數(shù)為2NA
B．在合成28g聚乙烯的單體中，含有NA個碳碳雙鍵
C．在28g聚乙烯中，含有C-H的數(shù)目為4NA
D．28g聚乙烯完全燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．天然維生素P（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關(guān)于維生素P的敘述中錯誤的是（　�。�
A．可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可與4mol NaOH反應(yīng)
B．可與溴水反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6mol Br2
C．一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7mol
D．維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A的a為正極．
（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，其中電極e為鋅（填“Fe”或“Zn”）則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設(shè)計了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用：干燥O2；C中熱水的作用：使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M參加反應(yīng)，用水浴加熱使乙醇氣流較平穩(wěn)．
（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象，
從中可認識到該實驗過程中催化劑參加（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的溫度．
（4）實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)能（填“能”或“不能”）繼續(xù)進行，其原因是乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行．
（5）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是實驗結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實驗[也可使之與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)]，來證明乙醛的生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O（用元素符號表示，下同）．
（3）C的氫化物與它最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）由原子個數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價化合物X，共形成4個共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．
（5）A、D兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I-氧化為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，則下列說法中正確的是（　　）
A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)之比為1：2
C．分子中含有氧原子D．此有機物的最簡式為為CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A一定是強酸
B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水，選用最佳指示劑為酚酞
C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
D．常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，則pH=a+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）有圖Ⅰ和圖Ⅱ所示的反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)），試判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為放熱，T1＞T2
B．x=1，P2＜P1
C．y軸表示混合氣體的平均分子量，P3＜P4
D．y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，P3＞P4

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