9．已知25℃、101kPa條件下：
①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C．O2比O3穩(wěn)定，3O2（g）═2O3（g）△H=-284.2 kJ/mol
D．O2比O3穩(wěn)定，3O2（g）═2O3（g）△H=+284.2 kJ/mol

分析 根據(jù)蓋斯定律可知，將①-②得3O2（g）═2O3△H=+285.01kJ•mol-1 該反應(yīng)吸熱，即可得出物質(zhì)能量的高低關(guān)系，然后根據(jù)物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定來(lái)分析．

解答 解：4Al （s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=-2834.9kJ•mol-1     ①
    4Al （s）+2O3 （g）═2Al2O3 （s）△H=-3119.1kJ•mol-1    ②
  ①-②得3O2（g）═2O3△H=+284.2kJ•mol-1 該反應(yīng)吸熱，等質(zhì)量的O2比O3能量低，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了蓋斯定律以及能量與穩(wěn)定性的關(guān)系，難度不大，應(yīng)注意物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
①堿石灰　②熔融Na2O�、跱aCl溶液�、躈aOH�、菀簯B(tài)氧�、轐ClO3⑦鹽酸（　　）
A．①②④⑥⑦B．②④⑤⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）5molCO2的質(zhì)量是220 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為112L，所含分子數(shù)為3.01×1024，所含O原子數(shù)為6.02×1024；
（2）等質(zhì)量的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比是1：1；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的某氣體的質(zhì)量為3.2g，該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol；
（4）0.5molHCl，可以消耗20 g NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0
C．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；
（4）X可以用某烴Z與水反應(yīng)制備．圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生Z并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問題．
①B中反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
②C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色；
③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題．
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金溶于NaOH溶液，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
問題討論：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V mL≥97mL．
（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（4）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金溶于稀硫酸，測(cè)定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學(xué)們擬選用如圖3的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是a接edg（填接口字母，儀器不一定全選）．
（7）同學(xué)們仔細(xì)分析（6）題中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下．
②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時(shí)應(yīng)如何操作？將量氣管向下移動(dòng)使液面與干燥管中液面相平
③與（7）題圖裝置相比，用（6）題連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，將造成測(cè)量的氣體體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是（　�。�
A．氯氣與氫氣的反應(yīng)B．氯氣與甲烷的反應(yīng)
C．氟氣與氫氣的反應(yīng)D．次氯酸的分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．x、y、z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑x＞y，y與z可形成zy2型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是（　　）
A．x＞y＞zB．y＞x＞zC．z＞x＞yD．z＞y＞x

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