Question

19．x、y、z三種元素的離子具有相同的電子層結構，離子半徑x＞y，y與z可形成zy₂型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關系是（　�。�

• A． x＞y＞z
• B． y＞x＞z
• C． z＞x＞y
• D． z＞y＞x

Answer 1

分析 x、y、z三種主族元素的離子具有相同的電子層結構，則三種離子的核外電子數(shù)相等．y與z可形成zy₂型離子化合物，則z形成陽離子，y形成陰離子．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，x的離子半徑大于y的離子半徑，則x形成陰離子．據(jù)此判斷．

解答 解：y可與z形成zy₂型的離子化合物，則z形成陽離子，y形成陰離子．離子具有相同的電子層結構，主族元素原子形成陽離子電子層減少，形成陰離子電子層不變，所以原子序數(shù)z＞y；
x的離子半徑大于y的離子半徑，離子具有相同的電子層結構，則x形成陰離子，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子序數(shù)y＞x．
故原子序數(shù)z＞y＞x．
故選：D．

點評 本題考查微粒半徑大小與結構的關系，難度中等，正確推斷元素的位置關系是關鍵，要正確把握微粒大小比較規(guī)律．