Question

18．下列物質所含粒子數(shù)為0.1N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）的是（　　）

• A． 0.1 mo1 Na₂O₂所含的陰離子
• B． 1 L0.1 mol•L^-1氨水中的NH${\;}_{4}^{+}$
• C． 12.5mL 16 mo1•L^-1的濃硫酸能溶解的Cu
• D． 4.6g N0₂氣體所含的分子

Answer 1

分析 A、Na₂O₂由鈉離子和O₂^2-構成；
B、NH₃•H₂O是弱電解質，在溶液中不能完全電離；
C、銅只能與濃硫酸反應；
D、N0₂氣體中存在平衡：2N0₂?N₂0₄；

解答 解：A、Na₂O₂由2mol鈉離子和1molO₂^2-構成，即1molNa₂O₂中含1mol陰離子，故0.1molNa₂O₂中含0.1mol陰離子，故A正確；
B、NH₃•H₂O是弱電解質，在溶液中不能完全電離，故1 L0.1 mol•L^-1氨水中的NH₄⁺小于0.1mol，故B錯誤；
C、銅只能與濃硫酸反應，一旦硫酸變稀則反應即停止，則濃硫酸不能完全反應，故反應掉的銅的物質的量小于0.1mol，故C錯誤；
D、4.6gN0₂的物質的量為0.1mol，而N0₂氣體中存在平衡：2N0₂?N₂0₄，導致氣體的分子數(shù)小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的狀態(tài)和結構是解題關鍵，難度不大．