8．設(shè)計(jì)一種以反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2為原理的原電池，要求在框中畫(huà)出裝置圖：（標(biāo)明電極材料、電解質(zhì)溶液、電池的正負(fù)極及電子流動(dòng)的方向．）

分析 由方程式可知，F(xiàn)e被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒或者銅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：由方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2可知，F(xiàn)e被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為fE-2e-=Fe2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，
則正極可為碳棒或者銅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，
則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為，
答：原電池為；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，原電池的設(shè)計(jì)關(guān)鍵是負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液的成分，一般來(lái)說(shuō)，還原劑作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．KI水溶液中：K+、NO3-、SO42-、H+
C．使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液：K+、Na+、HS-、Cl-
D．水電離出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液：K+、NH4+、AlO2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．
圖中總反應(yīng)為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
B．
圖中正極反應(yīng)為2H2O+O 2+4e-═4OH-
C．
圖中負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
D．
圖中向Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖，下列裝置屬于原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知金剛石的燃燒熱為395kJ/mol，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)．下列選項(xiàng)中正確的是（　　）
化學(xué)鍵C-CO=OC=O
鍵能（kJ/mol）348498x
A．x=794.5
B．x=1142.5
C．1mol金剛石的能量一定比1mol CO2能量高
D．金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-790 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象的表示：

其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子B．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
C．①②③為同素異形體D．①②③互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．CH3COOH和CH3COONH4都是弱電解質(zhì)
B．Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C．HBr、HCl、HF的酸性依次增強(qiáng)
D．二氧化硅有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用．
（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
則Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=+489.0kJ•mol-1．
（2）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色 （b），如圖所示．液滴中心是負(fù)極區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．為減緩鋼鐵的腐蝕，可與鋅塊相連，該方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．
（3）鐵鈦合金是一種不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無(wú)色）+Fe2++2H+
③2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）的是（　　）
A．0.1 mo1 Na2O2所含的陰離子
B．1 L0.1 mol•L-1氨水中的NH${\;}_{4}^{+}$
C．12.5mL 16 mo1•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
D．4.6g N02氣體所含的分子

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