6．1.52g 銅鎂合金恰好溶解于14.0mol/L的濃硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．則加入NaOH溶液的體積是（　　）
A．400 mLB．600 mLC．500 mLD．480 mL

分析 銅、鎂失去電子生成銅離子、鎂離子，加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化銅、氫氧化鎂，則沉淀與金屬質(zhì)量相比增加的質(zhì)量為氫氧根離子的質(zhì)量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算出需要?dú)溲趸c溶液的體積．

解答 解：Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子生成鎂離子、銅離子，加入氫氧化鈉溶液后最終生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，則生成沉淀與原金屬相比質(zhì)量增加的部分為氫氧根離子的質(zhì)量，所以結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為：$\frac{2.54g-1.52g}{17g/mol}$=0.06mol，
則加入NaOH溶液的體積為：$\frac{0.06mol}{0.1mol/L}$=0.6L=600mL，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是（　�。�
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2．
A．①②④B．②④⑤C．①③⑥D．②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)變化或操作過程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．硅膠作袋裝食品的干燥劑
B．氯氣作自來水殺菌消毒劑
C．用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液在酒精燈外焰上灼燒
D．用蒸餾的方法除去自來水中的Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．蒸餾水C．鹽酸D．稀豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：
（1）為探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一樣具有兩性，除選擇Cu（OH）2外，必須選用的試劑為bc（填序號(hào)）．
a．氨水        b．氫氧化鈉溶液       c．稀硫酸       d．冰醋酸
（2）為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將CuO粉末加熱至1 000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實(shí)驗(yàn)說明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，由此可知，在酸性溶液中，+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（3）為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫）如圖2，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→g→f→b→c→d→e→h．

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔）．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③裝置C中的球形裝置的作用是防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．加熱16.8gNaHCO3至沒有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量．
（1）加熱NaHCO3時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）剩余的物質(zhì)是Na2CO3，質(zhì)量為10.6g，物質(zhì)的量為0.1mol．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比為1：2：3，要使溶液中Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比為3：2：1，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量（　�。�
A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{5}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列儀器名稱正確的是（　　）
A．
鑰匙		B．
蒸發(fā)皿		C．
鑷子		D．
滴瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．7.5 mL 2 mol•L-1KAl（SO4）2溶液B．30 mL 1 mol•L-1 MgSO4溶液
C．20 mL 0.5 mol•L-1Al2（SO4）3溶液D．10 mL 3 mol•L-1 Na2SO4溶液

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