精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．下列物質變化或操作過程中發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．硅膠作袋裝食品的干燥劑
B．氯氣作自來水殺菌消毒劑
C．用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液在酒精燈外焰上灼燒
D．用蒸餾的方法除去自來水中的Cl-

分析 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．

解答 解：A、硅膠作袋裝食品的干燥劑，過程中只是吸收水蒸氣，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B、氯氣作自來水殺菌消毒劑，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，屬于化學變化．故B正確；
C、用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)生焰色反應，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；
D、用蒸餾的方法除去自來水中的Cl-，利用的是水的沸點，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學生為了探究鐵與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鐵粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（氣體體積為標準狀況下測定的體積）
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3 min，原因是因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5 min，原因是鹽酸濃度太小，使反應減慢
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不影響產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填編號）AE
A．蒸餾水   B．NaOH溶液    C．Na2CO3溶液    D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（4）2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為0.1 mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于  說法正確的是（　�。�
A．該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
B．該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個
C．該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上
D．該分子中可能處于同一平面的原子總數(shù)最多為18個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
B．在等體積、等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO兩溶液中，陽離子總數(shù)相等
C．在Na2CO3溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
D．在Na2CO3溶液中一定有c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．Na2S 溶液中 c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）
C．室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合：溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，則c（H C2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．7.8gNa2O2中含有陰離子數(shù)目為0.2NA
C．71g氯氣溶于水配成溶液，所得溶液中含Cl-數(shù)目為1 NA
D．4℃，18g水所含分子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．單質及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一．下列各組物質的轉化關系中能通過一 步反應完成的是（　　）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Fe→Fe（OH）3→Fe2O3→Fe（NO3）3
C．HCl→Cl2→HClO→NaClOD．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1.52g 銅鎂合金恰好溶解于14.0mol/L的濃硝酸中，向反應后的溶液中加入0.1mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．則加入NaOH溶液的體積是（　�。�
A．400 mLB．600 mLC．500 mLD．480 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7（已知1g2=0.3）
C．將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案