Question

18．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量之比為1：2：3，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-物質(zhì)的量之比為3：2：1，則通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^-的物質(zhì)的量（　�。�

• A． $\frac{1}{2}$
• B． $\frac{1}{3}$
• C． $\frac{1}{4}$
• D． $\frac{1}{5}$

Answer 1

分析 題中濃度變化的是Cl^-和I^-，反應(yīng)后I^-有剩余，說明Br^-濃度沒有變化，說明通入的Cl₂只與I^-發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)的方程式計算．

解答 解：題中濃度變化的是Cl^-和I^-，反應(yīng)后I^-有剩余，說明Br^-濃度沒有變化，說明通入的Cl₂只與I^-發(fā)生反應(yīng)．
設(shè)原溶液中含有1molCl^-、2molBr^-、3molI^-，
通入Cl₂后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：1，
則發(fā)生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
各離子物質(zhì)的量分別為3molCl^-、2molBr^-、1molI^-，
Cl^-增加2mol，則需1molCl₂，
則需通入Cl₂的物質(zhì)的量與原溶液中I^-的物質(zhì)的量的比值為1mol：3mol=$\frac{1}{3}$，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意碘離子剩余，題目難度不大．