【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應，轉移電子數(shù)為0.3NA

C.將0.2 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA

【答案】D

【解析】

A. 常溫常壓下無法計算11.2 LHCl氣體氣體的物質的量，A項錯誤；

B. 鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，1mol鐵參與反應，電子轉移2mol，因此50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應，電子轉移0.6mol，轉移電子數(shù)為0.6NA，B項錯誤；

C.氫氧化鐵膠粒是許多分子和離子的集合體，因此所得的膠粒的個數(shù)不是0.2NA，C項錯誤；

D. 5.6 g N2和CO混合物的物質的量為=0.2mol，N2和CO均為雙原子分子，因此原子的物質的量為0.4mol，含有的原子數(shù)為0.4NA，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質量為___；此混合氣體完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重___g。

（2）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是___。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。

（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， —定條件下，2 min達平衡時生成0.4mol A2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。

A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率

B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應達到最大限度

C.A2是一種高效優(yōu)質新能源

D.若生成1 molA2，轉移2mol電子

（3）用A元素的單質與C元素的單質及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4+3H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉移4mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙實驗小組設計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。

(1)已知：a.金屬錫熔點231 ℃，化學活潑性與鐵相似；

b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：

①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。

②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。

③Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是____________________________________________。

④實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。

(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

根據(jù)圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2：__________； ②NaHSO4__________

③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________

（2）相同物質的量的O2和O3的質量比__________，分子個數(shù)比為 __________，所含氧原子的個數(shù)比為__________

（3）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）

A 分液 B 過濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發(fā)結晶 F 高溫分解

①分離CCl4和H2O__________；

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：__________；

③除去CaO固體中少量的CaCO3固體__________；

④從碘水中提取碘__________；

⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，進行導電性實驗，圖1燈泡不亮，圖2燈泡亮，下列結論正確的是

A.NaCl是非電解質B.NaCl晶體中不存在離子

C.NaCl在水中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火電站是電力的主要來源之一，火電站是利用煤燃燒進行發(fā)電，同時產(chǎn)生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（ ）

A.火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨

B.加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量

C.靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質

D.向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護的重要議題。

（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為_________。

（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323 K，反應一段時間。

①隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：

①Ⅰ中反應的化學方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質是_______（填化學式）。

③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。

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