【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4+3H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

【答案】D

【解析】

A. 反應CH4+3H2O3H2+CO，CH4中C由-4價升高到+2價，消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移6mol電子，A錯誤；

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+CO32--2e-=CO2↑+2H2O，B錯誤；

C. 電池工作時，A電極為負極，B電極為正極，CO32-向電極A移動，C錯誤；

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通�？梢员硎緸椋�LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。充電時總反應為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說法正確的是（ ）

A. 放電時Ni元素最先失去電子

B. 放電時電子從a電極由導線移向b電極

C. 充電時的陽極反應式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

I．已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

化學鍵

C=O

C—O

C—H

H—H

O—H

鍵能/kJ·mol-1

745

351

415

436

462

則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

（1）該反應化學平衡常數(shù)表達式K = __________。

（2）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①該反應的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

②若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：

P1

P2

P3

I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II．1.0 mol CO22

X1

Y1

Z1

III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說法正確的是

A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 該反應不需要加熱

C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量

D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學反應如下：

Ⅰ．CO+2H2CH3OH

Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ．CO2+H2CO+H2O

請回答下列問題：

（1）已知三種物質(zhì)的標準燃燒熱如下表：

物質(zhì)

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

燃燒熱(kJ·mol1)

283.0

285.8

726.51

①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學方程式______________________。

②計算25℃、101kPa條件時反應Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

（2）甲醇燃料電池（Direct Methanol Fuel Cell）屬于質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：

①c處產(chǎn)生的氣體是________。

②負極的電極反應式是____________。

（3）下圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中B極的電極反應式_______。

②乙中A極析出的氣體在標況下的體積________。

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如圖，則②線表示的是____的變化，反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C.將0.2 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能鑒別 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶無色溶液的試劑是

A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. NaOH溶液

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