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【題目】火電站是電力的主要來源之一，火電站是利用煤燃燒進行發(fā)電，同時產生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（ ）

A.火電站產生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨

B.加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量

C.靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質

D.向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放

【答案】B

【解析】

A. 火電站產生的SO2、NO2等氣體能與空氣中的氧氣、水蒸氣形成酸雨，與題意不符，A錯誤；

B. 加高火電站的煙囪，對減少尾氣中CO的含量無關，符合題意，B正確；

C. 靜電沉淀器除塵利用了膠粒都帶有電荷的性質，與題意不符，C錯誤；

D. 向煤中加入CaO，可與空氣中的氧氣，煤中的硫，反應生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

I．已知某些化學鍵的鍵能數據如下

化學鍵

C=O

C—O

C—H

H—H

O—H

鍵能/kJ·mol-1

745

351

415

436

462

則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II．將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

（1）該反應化學平衡常數表達式K = __________。

（2）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖所示：

①該反應的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

②若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比

（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示：

P1

P2

P3

I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II．1.0 mol CO22

X1

Y1

Z1

III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數為0.5NA

B.50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應，轉移電子數為0.3NA

C.將0.2 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數為0.2NA

D.常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分離提純的描述不正確的是

A.分離KCl和MnO2混合物的步驟：加水溶解、過濾，濾渣洗滌后干燥，濾液蒸發(fā)結晶

B.蒸餾提純時溫度計的位置如圖1所示，收集的產品中混有低沸點雜質

C.NaCl晶體中混有少量KNO3雜質的分離方法為：加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

D.萃取溴水時，加入適量CCl4，轉移至分液漏斗中，如圖2，用力振搖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A.b→d反應的離子方程式為：H++OH－=H2O

B.d點溶液中，Na+與SO42－的物質的量之比為1：1

C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－

D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中分子數相同的是(　　 )

A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2

C.標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能鑒別 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶無色溶液的試劑是

A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。則：

（1）寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：OA段___，圖中線段OP：PB=__，

（2）計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為__mol/L，

（3）圖中A對應的橫坐標為__mL，

（4）當加入5mLNaOH溶液時，產生沉淀量為__mol，

（5）當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為__mL。

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